2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四）

一、选择题

1. 难度：简单

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则

A．N₄的熔点比P₄高

B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收724kJ能量

C．N₄是N₂的同系物

D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

2. 难度：简单

下列说法正确的是

①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；

⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥                          B．②④⑤

C．①③④                          D．③⑤⑥

3. 难度：简单

pH为3的FeCl₃溶液、pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C₁＜C₂＜C₃         　　　　       B．C₁＝C₂＞C₃

C．C₁＞C₂＞C₃           　　　　     D．无法判断

4. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A． 0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2-)> c (NH₄⁺ )> c (H⁺)> c (OH^-)

B． 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^-)=c (HCO₃^-)+ c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

C． 0.1 mol /L的NH₄Cl溶液与0.05 mol L^-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl^-) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c (OH^-)

D．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

5. 难度：简单

下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是

①明矾和FeCl₃可作净水剂．

②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦         B．②⑤⑧         C．③⑥⑨         D．全有关

6. 难度：简单

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是

       A．阴极只析出H₂                                   B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水                      D．溶液pH不断增大，最后为7

7. 难度：简单

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)

8. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体  ②H₂O  ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥          B．①②          C．②③⑤          D．②④⑤⑥

9. 难度：简单

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是

       A．若X为非气态，则正反应为吸热反应

       B．正反应为放热反应，X一定为气态

       C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

       D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

10. 难度：简单

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极       B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极       D．充电时作阴极，放电时作正极

11. 难度：简单

已知常温常压下，N₂(气)和H₂(气)反应生成2molNH₃(气)放出92．4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kI。则下列关系式正确的是

A．2Q₂=Q₁=92.4     B．Q₂<Q₁<92.4     C．Q_l<Q₂<92.4           D．Q_l=Q₂<92.4

12. 难度：简单

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．维持温度、反应体系容积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

13. 难度：简单

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

14. 难度：简单

下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有

①Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化

②Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化

③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

A．①②      　 　  B．②④       　　  C．③④       　　  D．②③

15. 难度：简单

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中

c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

A．c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥(OH^-)﹥c(H⁺)           B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)             D．c(CN^-)﹥c(HCN)

16. 难度：简单

由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L^-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是

	A	B	C	D
碱性 酸性	AOH>BOH HC>HD	AOH<BOH HC>HD	AOH>BOH HC<HD	AOH<BOH HC<HD

17. 难度：简单

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0．1	0．2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0．05	0．05	0．1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

18. 难度：简单

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂  有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^-===NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

二、填空题

19. 难度：简单

普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________          ___。

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____________________＿＿＿＿___。

20. 难度：简单

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为

________________________________________________。

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                        ；

又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是                kJ。

21. 难度：简单

下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                            

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高温度  　　  B．使用催化剂   　　 C．增大压强 

D．循环利用和不断补充氮气     　　　　  E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为25％，此时H₂的转化率为 　       。

22. 难度：简单

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的 　    ，一段时间后，甲中溶液颜色          ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明          ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为              。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是              。

23. 难度：简单

⑴ 现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将           (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度               (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到                 时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将              (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将           (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

三、实验题

24. 难度：简单

（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为       mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____         (填字母标号)。

（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：                                                        。

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

①该滴定实验              （“需要”或“不需要”）加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______              ，最后又变慢的原因是          。④请写出步骤三的操作内容                            。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为                  mol·L^-1。