2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是               （    ）

A．金属钠与水反应：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

B．焦炭与水反应：C+H₂O→CO+H₂

C．太阳能光催化分解水：2H₂O→2H₂+O₂

D．天然气与水反应：CH₄+H₂O→CO+3H₂

2. 难度：中等

下列化学用语错误的是                                          （    ）

A．氨分子的结构式：                                 B．二氧化碳的电子式：

C．Mg²⁺的结构示意图：                 D．乙烯的最简式：CH₂

3. 难度：中等

下列有关除杂的实验操作合理的是                                                            （    ）

A．除去石英（主要成分为SiO₂）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤

C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液

4. 难度：中等

下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是                                   （    ）

A．硫酸    B．碳酸钙         C．氢氧化钠    D．氧化镁

5. 难度：中等

下列说法正确的是                                                 （    ）

A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体

B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体

C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素

D．乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物

6. 难度：中等

下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是                                （    ）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．NH₃易液化

C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔、沸点

7. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是                                   （    ）

A．含有大量NO^—₃的水溶液中：NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2-₄、H⁺

B．在pH=12的溶液中：ClO^—、SO^2-₃、Na⁺、K⁺

C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^—、I^—

D．含有大量HCO^—₃的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H5O^—、Cr^—、Na⁺

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是  （    ）

A．80g硝酸铵中含有氩原子数为2N_A

B．在常温下，1mol氩气含有原子数为N_A

C．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5N_A

D．在标准状况下，11.2L SO₃含分子数0.5N_A

9. 难度：中等

下列现象或反应的原理解释正确的是                                                        （    ）

	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B	钠和氧气在加热条件下进行反应	该反应为吸热反应
C	碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色	碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D	铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸	铁与浓硫酸不反应

10. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是                                                                   （    ）

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂+OH^—→Cl^—+ClO^—+H⁺

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH^—+H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃→3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺+2HCO^—₃+2OH^—→CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

11. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是                                                            （    ）

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl₂、NaOH、HC1、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③    B．③④    C．②③    D．④⑤

12. 难度：中等

右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（    ）

     

A．此装置属于电解池

B．此装置中的铁极上发生氧化反应

C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

13. 难度：中等

右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与

稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从

长颈漏斗中加入的试剂是（    ）

①食盐水    ②KNO₃溶液  ③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄    ⑥浓氨水

A．①③⑤         B．①②③         C．④⑤⑥         D．①②③⑤

14. 难度：中等

下列排列顺序正确的是                                          （    ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S                                 ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄                            ④离子半径：O^2->F^—>Na⁺

A．①③    B．②④    C．①④    D．②③

15. 难度：中等

下列实验目的可以达到的是                                                                      （    ）

A．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体

D．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）₂和NaHCO₃溶液

16. 难度：中等

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向  100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为                                                                    （    ）

A．1.5mol/L      B．2moi/L         C．lmol/L          D．无法确定

17. 难度：中等

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是           （    ）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物    B．装置②可用于吸收HC1或NH₃气体

C．装置③可用于分解NH₄C1制备NH₃       D．装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

18. 难度：中等

含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（    ）

A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21

B．该分子的空间构型可能为折线型

C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子

D．该分子中3个原子一定共平面

19. 难度：中等

香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是                   （    ）

A．香柠檬醚前分子式为C₁₃H₉O₄

B．香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应

C．1mol香柠檬酚与Br₂发生取代反应，最多消耗3mol Br₂

D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

20. 难度：中等

向100 mL 0.l mol·L^—1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.l mol·L^-1Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法中正确的                                    （    ）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+3OH^—→Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

21. 难度：中等

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

  则下列分析推理中不正确的是                                                               （    ）

A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

B．加入混合物9．2 g时盐酸过量

C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

22. 难度：中等

下列各表述与示意图不一致的是                                                               （    ）

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L^—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H₂）随时间的变化图

D．图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

二、填空题

23. 难度：中等

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有        种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                    。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_    ___。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为         ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

a．离子半径：S^2-> Na⁺'>O^2->H⁺                           b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃                          d．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                  。

24. 难度：中等

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O

②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→    Na₂Fe₂O₄+     NH₃+     NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为            ，被还原物质是____       。

若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：         。

25. 难度：中等

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。

（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。

则5分钟内H₂的平均反应速率为          。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。

a．容器内压强保持不变                                      b．容器内气体密度保持不变

c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）

（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）

①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：         ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   

（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___   _，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是         。

三、实验题

26. 难度：中等

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                                            。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                             。

（3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、      、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO^—₄+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

27. 难度：中等

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出步骤①的化学反应方程式            ，该反应产生的气体具有     、      等用途。

（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是           。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是            。

（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：            。

（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                           。

此时若要B物质还能循环使用，则C为           （写化学式）。

（5） BaSO₄是因为具有          、          等性质而可用作“钡餐”的。

四、填空题

28. 难度：中等

水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为

请回答下列问题：

   （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团                  ；

   （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：

                                        。

   （3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：                    

   （4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：

则阿斯匹林的分子式为          ；1摩尔阿司匹林完全水解需要氢氧化钠溶液____摩尔。

   （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）                   

29. 难度：中等

2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂=CH—CONH₂）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题：

（1）①~⑦反应中属于加成反应的有           ，属于消除反应的是            。

（2）写出反应条件②                     。

（3）写出结构简式B             ，H             。

（4）写出下列反应的化学方程式：

C→D                              

E→F                                

五、计算题

30. 难度：中等

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO CO₂+2H₂O+4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5g。求：

（1）原混合气体中甲烷的物质的量。

（2）原混合气体中氮气的体积分数。

31. 难度：中等

Cu、Cu₂0和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。

（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式________。

（2）产物中硝酸铜的物质的量       mol。

（3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu₂O    mol、含CuO____mol。

（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu₂O、CuO的物质的量。