2011-2012学年上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生活中无处不在，其中不科学的是

A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情

2. 难度：简单

不能确定为磷元素的化学用语是

3. 难度：简单

智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO₃ + H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HNO₃↑。该反应说明

A．硫酸比硝酸稳定                      B．硫酸的沸点比硝酸高

C．H₂SO₄ 的酸性比硝酸强                D．浓硫酸的氧化性比硝酸强

4. 难度：简单

利用海水资源能达到相关目标的是

A．用潮汐发电，将化学能转化为电能    　B．不需富集，直接提取海水中的溴

C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱       D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

5. 难度：简单

下列判断正确的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价        B．酸性氧化物可能是金属氧化物

C．化学键只存在于晶体中                D．正四面体分子中键角不可能是60⁰

6. 难度：简单

实验室有关气体的制备实验中不正确的是

7. 难度：简单

向溶液中通入CO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ca(OH)₂ (aq)        B．Ca(NO₃)₂(aq)          C．Na₂CO₃(aq)    D．NaAlO₂(aq)  

8. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

B．11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为N_A

C．22.4L CO(g) 与l mol N₂(g) 所含的电子数相等

D．100℃时1 L pH=6的纯水中OH^- 离子数目为1×10^-6 N_A

9. 难度：简单

相关实验现象的描述正确的是

A．钠在Cl₂ 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟

B．向FeCl₃(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀

C．Na₂O₂溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色

D．向新制Cu(OH)₂浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀

10. 难度：简单

每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 

A．图—1：a为电源正极           B．图—1：辅助电极上的反应：O₂+4e+2H₂O→4OH^-

C．图—2：电子流动方向d→c      D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 

11. 难度：简单

正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性    B．蒸发      C．转移液体      D．读取气体体积

12. 难度：简单

几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X	氢化物水溶液呈碱性
Y	短周期中原子半径最大
Z	元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料

符合题意的判断是

A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定

B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合

C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中

D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

13. 难度：简单

两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：

　 X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t₃时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图像                           B．正反应是吸热反应

C．t₃时刻可能是降低了温度                           D．t₃时刻可能是增大了压强

14. 难度：简单

向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出

现的是

  A．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) = c(Na⁺)＞c(OH^-)      B．c(Na⁺)＞c(OH^-) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

 C．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)      D．c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

15. 难度：简单

某有机物的结构如图，有关它的说法正确的是

A．分子式为C₈H₁₀NO₂

B．与Br₂ 1:1加成最多可得2种产物

C．1mol该有机物最多能与3mol H₂发生加成反应

D．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种

16. 难度：简单

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出现白色沉淀。

②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。

③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是 

A．一定有Al³⁺离子                    B．可能有HCO₃^－离子

C．不能确定SO₃^2-离子是否存在         D．不存在Fe²⁺离子，可能存在Ba²⁺离子

17. 难度：简单

将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，产生336 mL气体（只含NO、NO₂）。该气体与一定量O₂混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：    NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的体积至少为（气体体积均为标准状况）

A．67.2 mL        B．56.0 mL       C．22.4 mL         D．11.2 mL

18. 难度：简单

下图表示198K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+H₂(g) NH₃(g)+92kJ

B．不用催化剂，生成 1molNH₃的反应热为46 KJ·mol^-1

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

19. 难度：简单

在复盐NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

  A．NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－→ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

    B．Al ³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－→ 2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

    C．2 Al ³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－→ 3BaSO₄↓+ 2 Al (OH)₃↓

D．NH₄⁺+ Al ³⁺+2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－→ 2BaSO₄↓+ Al (OH)₃↓+NH₃·H₂O

20. 难度：简单

叶蝉散（isoprocard）对水稻叶　蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且　残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合　成叶蝉散的过程如图,　以下推断正确的是

A．邻异丙基苯酚发生了加成反应

B．邻异丙基苯酚发生了取代反应

C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na₂CO₃(aq)

D．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验

21. 难度：简单

根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10^-5
HClO	K=3.0×10^-8
H2CO3	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

A．H₂CO₃ 、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

B．HClO、 HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

C．HClO 、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-

D．HCO₃^- 、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

22. 难度：简单

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)₂(aq)

物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是

A．OA段可能生成3种沉淀             B．溶液中Mg²⁺与AlO₂^- 不能大量共存

C．由图计算可得n(Mg²⁺): n(Al³⁺) = 2:1    D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同

二、填空题

23. 难度：简单

（本题共8分）

β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂

(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式                。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                                         。

(2)、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于       周

期，第       族。

（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是            。

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性        B．H₂O(g) 比NH₃(g)稳定

    C．单质与H₂反应的难易程度             D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

(3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子                           。

(4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：         。

24. 难度：简单

多硫化钠（Na₂S_X）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃发生反应生成Na₂SO₄与NaBr。

(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是          ，被还原的元素是               （填写元素符号或化学式）。

(2)、若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：10，则x =                   。

(3)、NaBrO₃也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br₂。若生成6mol Br₂，则反应中转移电子的物质的量为                  。

(4)、根据上述两个反应，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr还原性由强到弱的顺序是             （填写化学式）。

25. 难度：简单

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

　　Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ

其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。

(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q    0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁       K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是        （填写编号）。

a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大

c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。

(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：

______________________________________________________________________。

三、实验题

26. 难度：简单

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           

(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                       。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                             。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                    。

(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

                                            。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                              。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                    。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        

                                              。

(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，           ，过滤，            、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是                 。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是              （填写步骤编号）。

(11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                            。

(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为              。

四、填空题

27. 难度：简单

2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。

根据上述过程回答下列问题：

(1)、填写反应类型：反应⑦是        ，反应⑤是       。

(2)、写出结构简式：B                    F              。

(3)、写出物质D中所含官能团的名称：                      。

(4)、写出反应③的化学方程式                                       。

28. 难度：简单

2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F₁和F₂的制备流程分别如下（部分反应条件略）。

（一）F₁的制备流程

(1)、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是：             。

(2)、B₁中有少量A₁，分离的方法是：                                。

(3)、F₁在适当的氧化剂作用下，得到产物C₉H₁₀O₄，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。

（二）F₂的制备流程

已知：①烃A₂常作为切割金属的燃料。

②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：

③醛与醛在一定条件下反应，可得到

(4)、写出C₂结构简式： ___________；B ₂的同分异构体的名称：__________。

(5)、与D₂互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。

(6)、E₂→F₂的三步反应中的前两步反应与C₂→D₂→E₂的反应过程相似。完成E₂→F₂第二步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、计算题

29. 难度：简单

一定温度下，将60mLCO、CO₂与O₂的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO₂的体积为________mL。

30. 难度：简单

将Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：

（1）Fe₂O₃的质量为               g ；

（2）稀H₂SO₄物质的量浓度为               。

31. 难度：简单

取5.64g Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）

（1）所得溶液的物质的量浓度；

（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？