| 1. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式书写正确的是 A．钠溶于水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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| 2. 难度：中等 | |
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在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
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| 3. 难度：中等 | |
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有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A．两溶液的物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等 D．两溶液中OH－离子浓度相同
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| 4. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g） A. X＜Y B. X＝Y C. X＞Y D. X＝Y/2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列气体的制备可采用右图装置的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．石灰石和盐酸
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| 6. 难度：中等 | |
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非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为 A.
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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| 8. 难度：中等 | |
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（14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子 （1）请写出四种元素的元素符号：A B C D （2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因 （3）用电子式表示B2 用电子式表示ADC
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| 9. 难度：中等 | |
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（15分）(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______________。 ① 用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸 ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液 (2) 用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。 ② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是 ___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。
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| 10. 难度：中等 | |
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（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
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| 11. 难度：中等 | |
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【化学 ——选修3：物质结构】（15分） 氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体. (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。 ①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是______形。 ②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。 (3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B．第一电离能(I1)：N>P>S C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小
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H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为
B. 
C.
D.
，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）