1. 难度:中等 | |
下列叙述错误的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子 C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D.一定温度、压强下,气体体积由其分子数目的多少决定
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2. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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3. 难度:中等 | |
科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的( ) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
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4. 难度:中等 | |
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16g/mol B.28g/mol C.64g /mol D.32g/mol
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5. 难度:中等 | |
下列两种气体的分子数一定不相等的是( ) A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温、等压,等体积的O2和N2 D.标准状况下,等质量的NO和CO
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6. 难度:中等 | |
用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.在标准状况下,22.4L SO3中所含分子数为NA B.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA C.在标准状况下,含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5NA D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
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7. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
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8. 难度:中等 | |
在4℃时, 100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标况)后形成的溶液。下列说法中正确的( ) A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1 B.所得溶液的体积约为22.5L C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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9. 难度:中等 | |
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( ) ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
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10. 难度:中等 | |
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中正确的是( ) A.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 B.此溶液中KCl的质量分数为 C.密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液 D.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1科网
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11. 难度:中等 | |
分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型关系正确的是( )
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12. 难度:中等 | |
关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的( ) A.溶液呈电中性,胶体带电荷 B.溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象 C.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm和100nm之间
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13. 难度:中等 | |
下列反应中气体只作氧化剂的是( ) A.Cl2通入水中 B.Cl2通入Na2SO3水溶液中 C.二氧化硫通入氯水中 D.NO2通入水中
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14. 难度:中等 | |
将氯气分别通入含有下列离子的溶液中,其中的离子不发生变化的是( ) A.SO42- B.Fe2+ C. S2- D.OH-
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15. 难度:中等 | |
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是( ) A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6
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16. 难度:中等 | |
根据以下反应① ②, 判断: 氧化性强弱的顺序是 ( ) A. B. C. D.
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17. 难度:中等 | |
溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H2O = HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是( ) A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中,IBr是氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr D. 和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂18.南方都市报06 |
18. 难度:中等 | |
“灰霾加重光化学烟雾污染 珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下,发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为:O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2 ,下列说法不正确的是( ) A.城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成 B.根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应,转移电子为6mol C.光化学污染属二次污染。 D.O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物
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19. 难度:中等 | |
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
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20. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质 C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质 D .纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
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21. 难度:中等 | |
下列离子方程式中,正确的是( ) A.水玻璃中通入足量的CO2:+2CO2+2H2O==H2SiO3 (胶体)+2CO B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H++CO==CO2↑+H2O D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
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22. 难度:中等 | |
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( ) A. B. C. D.
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23. 难度:中等 | |
下列关于能量变化的说法正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s ) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒
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24. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C 的燃烧热为110.5 kJ/mol B.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
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25. 难度:中等 | |
已知(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1=a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=b kJ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3=c kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是:( ) A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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26. 难度:中等 | |
(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题. (1)计算:需要NaOH固体的质量为______________. (2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH),称量前把游码放在标尺的零刻度,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为____________.假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”). (3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示).
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27. 难度:中等 | |
(10分)请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式: (1) 方程式为: + → + + +
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是 。 (3) 反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 mol (4) 配平后的系数填入下列相应的空格上
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28. 难度:中等 | |||||
(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀; C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题: (1)写出化学式:A______ B______ C______ D E (2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________ _ ; (3) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 mol
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29. 难度:中等 | |
(15分)50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 请回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ;(由图可知该装置有两处不妥之处:(1) 。(2 ) 。 (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的反应热数值___。(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。 (4)若实验过程中,测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃.溶液混合后的最高温度为28.6℃.试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式:________ (混合溶液的比热容c=4.18J/(℃),盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1) (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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30. 难度:中等 | |
(15分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________,过氧化氢______________ 。 (2)写出热化学方程式_________________________________________________。 (3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
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31. 难度:中等 | |
(15分)某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为: C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2 200kJ/mol C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2 900 kJ/mol 有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg,试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ/(kg·℃),铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)]
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