2011-2012学年内蒙古呼伦贝尔市高三第二次模拟考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al

3. 难度：中等

已知A、B、C、D均位于前3周期，且 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是

A．原子半径  A＞B＞D＞C             B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径  C＞D＞B＞A             D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：  Ba^2＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．钠与水反应： 2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－= CaCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

5. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

6. 难度：中等

按下列实验方案能达到要求的是

A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体

B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸

C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L^－-1的盐酸

D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L^－-1 150 mL盐酸

7. 难度：中等

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8. 难度：中等

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．FeCl₂                    B．AlCl₃                  C．FeCl₃                  D．CuCl₂

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

10. 难度：中等

常见的晶体有如下类型：① 分子晶体；② 离子晶体；③ 原子晶体；④ 金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是

A．①②③④        B．只有①③④     C．只有①②③     D．只有①③

11. 难度：中等

下列说法正确的是                                                  

A．光导纤维的主要成份是硅          

 B．常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D．实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)

12. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A．中子数相同     B．分子数不同      C．质子数相同     D．气体质量相同

13. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水        

B．Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C．氯化钙能与Na₂CO₃反应，而不能与NaHCO₃反应

D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO₂，用NaHCO₃比Na₂CO₃的质量要少

14. 难度：中等

下列替代过程合理的是

A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

15. 难度：中等

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是       

    A．NH₃和H₂O                         B．CH₄和Br₂            

       C．H₂S和CCl₄                                          D．CO₂和HCl

16. 难度：中等

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO₂③Ar④H₂⑤N₂，其中可作为冷却气体的是

A．①和②            B．②和③           C．③和④           D．④和⑤

17. 难度：中等

某无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．OH^－、Ba^2＋、HCO₃^－、Cl^－              B．K⁺、Fe^2＋、H⁺、NO₃^－

C．NH₄^＋、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－               D．Mg^2＋、SO₄^2－、SiO₃^2－、H^＋

18. 难度：中等

下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是

A．CO₂(CO)：O₂                            B．MgO (Al₂O₃)：NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：过量的CO₂         D．CO₂(HCl)：饱和NaHCO₃溶液

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，应密封保存

D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

20. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是  （    ）

   A．两种原子的电子层上全部都是s电子

   B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

   C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

   D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两

种原子

21. 难度：中等

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A. 3 ：4：1         B. 3 ：3：2         C. 6：7：3         D. 6 ：9：0

22. 难度：中等

现有100 mL 3 mol·L^－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中。②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是

A．现象相同，沉淀质量不等             B．现象相同，沉淀质量也相等

C．现象不同，沉淀质量不等             D．现象不同，沉淀质量相等

23. 难度：中等

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：

①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌    ③加CCl₄振荡

④过滤  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④                B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤                D．③→①→②→⑤→④

24. 难度：中等

将2．24g的铁粉加入50 ml 2 mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不

B．往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5

D．Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比为6 ：1

25. 难度：中等

曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C₃H₆N₆]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C₃N₃(OH)₃]中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。在工业上三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

       C₃N₃(OH)₃    3HNCO；    8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同系物          B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中NO₂是氧化剂                D．反应中CO₂是氧化产物

二、填空题

26. 难度：中等

（9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

（1）

Y的化学式为___________，

Z的化学式为____________。X直接排入空气中

易造成的环境问题是_______________________。

（2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_______________________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

（4）写出铜与W反应的化学方程式：____________________________________________

27. 难度：中等

(9分) 铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

 ① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②  中的试剂a是       ；

② 试写出步骤③中发生反应的离子方式   __________                        、

          __________             __________                   ；

 ③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________                     _。

28. 难度：中等

(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

 

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

② 氧化剂A可选用          （填编号，下同）。

 A.KMnO₄    B.  HNO₃       C. Cl₂    

③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用             。 

   A. NaOH      B. CuO        C.FeO

④ 试剂B的作用是               。       

A. 使Cu²⁺完全沉淀    　        B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是                      。

29. 难度：中等

（5分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

   （1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

   （2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。请回答下列问题：

①步骤（1）中A仪器最好使用____________（填序号）。

A．量简     B．烧杯           C．容量瓶         D．试管

②步骤（2）中用酸式滴定管还是用碱式滴定管________.

③能否用水代替苯_______，理由是______________________________________。

30. 难度：中等

（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为                  ，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为               ，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为                               。

31. 难度：中等

（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．           

(2)XW的电子式是_____________．

(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_                               _．

(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．

a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

32. 难度：中等

（15分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

   （1）A的结构简式为                                  ；

   （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？         （填“是”或者“不是”）；

   （3）在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

 

反应②的化学方程式为                                            ；

C的化学名称为                     ；E₂的结构简式是                 ；

④、⑥的反应类型依次是                                。