2011-2012学年内蒙古巴市高三上学期10月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

1.   从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，则下列说法正确的是                    

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

2. 难度：中等

1.   下列叙述正确的是   

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

3. 难度：中等

1.   氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是                                                                    

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

4. 难度：中等

1.   根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞MnO              D．Fe^3＋＞MnO＞Cl₂＞I₂

5. 难度：中等

1.   在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是        

A．pH＝3的溶液：Na^＋、Cl^－、Fe^2＋、ClO^－

B．与Al能产生氢气的溶液：K^＋、SO、CO、NH

C．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO、Al^3＋

D．水电离的H^＋浓度为1×10^－12 mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

6. 难度：中等

1.   常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O；②2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋。下列关于反应历程的说法不合理的是

A．H₂O₂氧化性比Fe^3＋强，其还原性比Fe^2＋强

B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变

C．H₂O₂的生产过程要严格避免混入Fe^2＋

D．反应过程中，Fe^2＋和Fe^3＋总物质的量始终在改变

7. 难度：中等

1.   下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：

   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－     BaSO₄↓+2H₂O

C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

D．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

8. 难度：中等

1.   某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子          B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子                 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

9. 难度：中等

1.   水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是

A．Na                                      B．F₂

C．Na₂O₂                                 D．C

二、填空题

10. 难度：中等

1.   (6分)(1)将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变

为无色时，反应的离子方程式为______          _________________________________。

(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式

______________________________________________________________________。

在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为

_________________                                               ____。

11. 难度：中等

1.   (8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液     B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄      E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

三、实验题

12. 难度：中等

1.   (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe^3＋、Br₂哪一个的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证 

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液         b．CCl₄         c．无水酒精       d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________________。

13. 难度：中等

1.   (10分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。

＋

四、计算题

14. 难度：中等

1.   （4分）6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

（1）此时溶液中所含NO^3－为            mol

（2）求生成的气体中NO₂和NO的物质的量共为                mol (用含有a的式子表示)

五、选择题

15. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是  

A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH⁴⁺数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

16. 难度：中等

1.   下列描述正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D．在NaHSO₄溶液中存在的离子有：Na^＋、H^＋、HSO、OH^－

17. 难度：中等

1.   若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                                        

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－               B．K^＋、Na^＋、Cl^－、SO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO                D．K^＋、I^－、NO、Cl^－

18. 难度：中等

1.   实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是                                              

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

19. 难度：中等

1.   M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2 M(NO₃)₂ 2MO+4NO₂↑+O₂↑。加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol             B．24g/mol             C．65g/mol           D．40g/mol

20. 难度：中等

1.   密度为0.910g/cm³的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于13.5%         B．大于12.5%         C．小于12.5%        D．无法确定

21. 难度：中等

1.  下列叙述中正确的是    

A．相同条件下，N₂和O₃混合气与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH₃)和羟基(—OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等

22. 难度：中等

1.   有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是

A．K^＋、HCO、MnO                        B．Al^3＋、Mg^2＋、HCO

C．Al^3＋、Mg^2＋、SO                        D．Al^3＋、Mg^2＋、NH、Cl^－

23. 难度：中等

1.   下列叙述中正确的是

A.标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有6.02×10²³个氧原子

B.常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl₂中充分燃烧，有1.806×10²³个电子转移

C.一定条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×10²⁴

D.1L1mol·L^-1的K₂CO₃溶液中含有1.806×10²⁴个离子

24. 难度：中等

1.   下列离子方程式正确的是                                         

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂

D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H₂O===HCO＋OH^－

25. 难度：中等

1.  11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是                                                           

A．6:5         B．5:6           C．11:5             D．11:6