1. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
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2. 难度:简单 | |
由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物,不具有的性质是 A.高温下可与生石灰发生化合反应 B.熔点高 C.与水作用生成相应的酸 D.与碳共热可发生置换反应
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3. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是 A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合:NH4++OH-=NH3↑+H2O B.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O C.Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体:Ca2++ClO—+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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4. 难度:简单 | |
只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1,)是 A.CaCl2和Na2CO3, B.稀H2SO4,和BaCl2 C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaA1O2和盐酸
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5. 难度:简单 | |
有反应2FeS04=Fe203+S02↑+S03↑,将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是 A.Ba(HS03)2 B.BaS03 C.BaS04 D.BaS03和BaS04
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6. 难度:简单 | |||||||
下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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7. 难度:简单 | |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是 A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+
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8. 难度:简单 | |
(共12分)下图中A~J分别代表代表相关反应的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白: (1)A的化学式 . (2)写出反应①②的化学方程式: ① , ② 。 (3)写出反应③的离子方程式: 。 (4)J与F反应的化学方程式: 。 (5)在反应④中,当生成标准状况下2.24L G时,转移的电子数为 mol。
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9. 难度:简单 | |
(共14分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成; ②D和B反应生成的气体能被A吸收; ③A和D反应生成的气体能被B吸收。 试回答下列问题: (1)D的化学式是 ,判断理由是 。 (2)写出其余几种物质的化学式:A ,B ,C 。 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式 。
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10. 难度:简单 | |
(16分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题: (1)这四种元素分别是:A ,B ,C ,D 。 (2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(用气态氢化物的化学式表示) (3)A和B形成的三原子分子的化学式是 ,B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是 。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是 。
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11. 难度:简单 | |||||||||
(共16分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。 (A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:____________________________。 反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
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