2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

物质是由元素组成的，下列关于元素的说法不正确的是

　　A．构成地壳基本骨架的非金属元素是O、Si

　　B．蛋白质中均含C、H、O、N四种元素

　　C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

　　D．元素的性质与原子核外电子数和原子核都有关系

2. 难度：中等

下列有关化学基本概念的判据正确的是

　　A．氧化还原反应：元素化合价是否变化　　B．共价化合物：是否含有共价键

　　C．强弱电解质：溶液的导电能力强弱　　　D．胶体：是否有丁达尔效应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

　　A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃

　　B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源

　　C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜

　　D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

4. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．CO₂的比例模型：　　　　

B．乙醇的结构简式：C₂H₅OH

C．次氯酸的结构式：　　　

D．甲基的电子式：

5. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是

　　A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应

　　B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

　　C．X原子在四种元素中原子半径最大

　　D．W的非金属性比X强

6. 难度：中等

已知N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

　　A．标准状况下，2.24 L辛烷含有0.8N_A个碳原子

　　B．1mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

　　C．常温下，7.1 g C1₂与足量NaOH溶液反应转移0.1N_A个电子

　　D．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14N_A

7. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

　　A．若R (OH)_n为强碱，则W (OH)_n+1也为强碱

　　B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

　　C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

　　D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

8. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

　　A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

　　B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

　　C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

　　D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是　

　　A．在pH=13的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^—、Cl^—

　　B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、S₂O₃^2—、NO₃^—

　　C．有NO^-₃存在的强酸性溶液中：H⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ Cl^—

　　D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－、K⁺

10. 难度：中等

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

　　A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O 　H⁺ + Cl^－+ HClO

　　B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O　

　　C．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2H₂O + I₂

　　D．用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：FeCl₃ +3H₂O= Fe(OH)₃+ 3HCl

11. 难度：中等

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO

　　下列叙述正确的是　

　　A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

　　C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　 　

　　D．C被还原生成CO

12. 难度：中等

金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS₂）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是

　　A．SO₂既是氧化产物又是还原产物　　B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

　　C．O₂只做氧化剂　　　　　　　　 　D．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

13. 难度：中等

下列说法正确的是

　　A．合成酚醛树脂的单体有CH₃OH

　　B．红外光谱是确定有机分子摩尔质量的现代物理方法

　　C．的名称为2-甲基-3-丁烯

　　D．分子式为C₇H₈O且分子中有苯环的有机物多于4种

14. 难度：中等

对的表述不正确的是

　　A．该物质能发生缩聚反应　　　　

　　B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

　　C．该物质遇FeCl₃溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br₂的溴水发生取代反应

　　D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比为2:2:2:1

15. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是

A．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加热后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热，可以检验淀粉水解后的产物

C．将乙醇与浓硫酸在170℃共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，可以检验生成的乙烯气体

D．用饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯

16. 难度：中等

下列有关分离提纯的说法正确的是

　　A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚　　　　B．用重结晶的方法提纯苯甲酸

　　C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯　　D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

17. 难度：中等

将足量的CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

　　A．K⁺、SiO₃^2—、Cl^—、SO₄^2— 　　　　  B．H⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^—　

　　C．Na⁺、AlO₂^—、OH^—、SO₄^2—　　 　　 D．Na⁺、ClO^—、CH₃COO^—、HCO₃^—

18. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

　　A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

　　B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^—+OH^—=CO₃^2—+H₂O

　　C．少量SO₂通入足量漂白粉溶液中：Ca²⁺+SO₂+H₂O+2ClO^—=CaSO₃↓+2HClO

　　D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^—+CO₂+H₂O

19. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习中具有重要意义，但是类推的结论要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推结论中正确的是

　　A．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以苯也可以

　　B．SO₂能与碱反应，所以非金属氧化物都能与碱反应

　　C．Al和S直接化合可得到Al₂S₃，所以Fe与S直接化合也可得到Fe₂S₃

　　D．某些盐的离子水解形成胶体可以做净水剂，明矾可做净水剂，所以FeCl₃也可以

20. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

　　A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

　　B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

　　C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

二、填空题

21. 难度：中等

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

　　NO₃^—＋4H⁺＋3e^—→NO＋2H₂O　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。

　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。

　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

22. 难度：中等

(6分)有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验现象回答下列问题。

(1)其中肯定含有的离子有：________________，无法确定是否含有的离子有：________________。

(2)写出溶液加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味气体的离子反应方程式___________________________。

(3)简述产生白色沉淀在加入足量的NaOH溶液后白色沉淀发生部分溶解现象的原因　　　________________________________________________________________________。

23. 难度：中等

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

　　b. 稳定性XR ＞YX₄

　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

三、实验题

24. 难度：中等

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

　　

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

四、填空题

25. 难度：中等

(11分)肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。下图是由A合成聚肉桂酸甲酯等有机物的合成信息：

　　已知：

　　

　　②F为由两分子D间反应形成含有三个六元环的酯；

　　

　　请回答下列问题：

　　（1）D→G的反应类型是________________；G→H的反应类型是________________；

　　（2）D转化为E的化学方程式是______________________________________________；

　　（3）下列物质的结构简式：A_______________________________；F________________；

　　（4）符合以下条件的D的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式________________。

　　①苯环上有2种氢，3个取代基；　②能发生银镜反应；　 ③遇FeCl₃溶液显色。

　　（5）请用合成路线流程图表示→G的合成线路，并注明反应条件。

　　提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；

　　②合成过程中无机试剂任选；

　　③合成路线流程图示例如下：

26. 难度：中等

(13分)已知某氯代烃A的相对分子质量为113，且氯的质量分数是62.8%，A进行核磁共振氢谱分析，谱图中只有两组峰。

　　(1)A的分子式是_________________________

　　(2)A有如下的转化关系：

　　

　　①C中的官能团名称是______________；C可以发生的反应有________________。

　　a．与氢气加成　 b．缩聚反应　 c．中和反应　 d．水解反应　 e．取代反应

　　②D的结构简式为：________________。

　　(3)巴比妥是一类重要的有机物，其中一些常常可用作镇静和催眠的药物，其结构简式如右图所示，R、R’为烃基或氢原子。

　　下图是由E合成一种巴比妥H和一种重要有机中间体环戊甲酸（I）的流程：

　　已知：

①写出E转化为F的化学方程式：_________________________________________。

　　②巴比妥H的结构简式是_____________________________。

　　③Ｉ有多种同分异构体，其中满足：i属于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii结构中只有一个甲基的共有________种，写出其中任意一种：_________________。

　　(4)尿素(H₂N-CO-NH₂)也可与甲醛合成脲甲醛树脂，其可用于耐水性和介电性能要求不高的制品，如插线板、日用品、装饰品，也可用于部分餐具的制造。反应过程如下：

　　第一步生成聚合前体：

　　酸性条件：H₂N-CO-NH₂ + 2HCHO HOCH₂NH-CO-NHCH₂OH

　　碱性条件：H₂N-CO-NH₂ + 4HCHO  (HOCH₂)₂N-CO-N(CH₂OH)₂

　　第二步聚合：

　　第一步反应得到的聚合前体继续在酸性或碱性条件下发生缩聚反应。

　　①第一步生成聚合前体的反应属于_________反应；要得到体型的脲甲醛树脂，尿素与甲醛需要在_________(填“酸性”或“碱性”)条件下反应。

　　②写出由酸性条件下得到的聚合前体通过醚键缩聚得到脲甲醛树脂的化学方程式：

　　____________________________________________________________________________。