2011-2012学年北京市高三下学期开学检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是

A.发展氢能和太阳能          B.举行“地球一小时”熄灯活动

C.限制塑料制品的使用        D.种植农作物时大量使用化肥和农药

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D.要实现Fe²⁺→Fe³⁺的转化，必须加入氧化剂

3. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.含有大量NO₃^-的溶液中：NH₄⁺、I^-、SO^2-₄、H⁺

C.加入Al能放出H₂的溶液中：Cl-、SO^2-₄、NO₃^-、Mg²⁺

D.在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SO^2-₄、[Al(OH)₄]^-、K⁺

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2N_A

B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×10²³

C.0.1molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

D.28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A

5. 难度：中等

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B.N、P、As的非金属性逐渐增强

C.因为氧化性HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性Cl＞S

D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

7. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B.KsP越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.KsP的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

8. 难度：中等

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

9. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X             

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

C.与氢气化合时，Z比Y容易          

D.甲中只含有离子键

10. 难度：中等

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠	清洗铁制品 表面的铁锈	检验苯中 含有少量甲苯	鉴别二氧化氮 和溴蒸汽
方案1	溶解后加入盐酸	加适量稀盐酸	加入Br2/CCl4	加水
方案2	加热	用水洗涤	加入酸性KMnO4	加压

11. 难度：中等

利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe²⁺+2e^-

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

12. 难度：中等

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：

CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl下列说法正确的是

A.氧化性：PdCl₂＞CO₂                     B.反应中PdCl₂被氧化

C.生成22.4LCO₂时，转移的电子为2mol     D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

13. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na2O2
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

14. 难度：中等

已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A. ①②             B. ③④             C. ①③             D. ②④

15. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是

A.向H₂SO₄酸化的KI溶液中滴加H₂O₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

B.小苏打治疗胃酸过多：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

C.氯气溶于水：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

D.检验溴乙烷中含有的溴元素：CH₃CH₂Br+Ag⁺=AgBr↓+CH₃CH₂⁺

16. 难度：中等

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

A.分子式为C₁₅H₁₂O₇

B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应

C.1molEGC最多消耗6molNaOH

D.1molEGC可与4molBr₂发生取代反应

17. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-）+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D.pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

18. 难度：中等

取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为a（A）和a（B）。在该平衡体系中再分别充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。下列判断一定正确的是

A.a(A)＞a′(A)  a(B)＜a′(B)     B. a(A)＞a′(A)  a(B)= a′(B)

C.a(A)＜a′(A)  a(B)＜a′(B)     D. a(A)= a′(A)  a(B)＞a′(B)

二、填空题

19. 难度：中等

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                   。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

③根据上述反应可推知                 。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄              B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X                   D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。

20. 难度：中等

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                 。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                   （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                                。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                  。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                        （填序号）。

21. 难度：中等

（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                           。

（2）若C溶液显碱性，则试剂1是                         液溶（写化学式）：若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）                              。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                        ；

②写出D→E反应的离子方程式                                                 ；

③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：            

                                                                                  。

22. 难度：中等

（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。填写下列空白处。

（1）仪器A、B的名称分别是         、         。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①                                                    ；

②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na₂CO₃的质量分数是                      （用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na₂CO₃的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：                                                                    。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器
添加的药品 及必要的操作

23. 难度：中等

（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                         。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=     

②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                  ；

③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。

（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

①装置Ⅰ中、H⁺向         极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为           。

②铜的相对原子质量的表达式为              （用m和V₁的代数式表示）。

24. 难度：中等

（8分）对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：

（1）A的结构简式是            ，E中含有的官能团名称是                 。

（2）指出化学反应类型：①            ；②               。

（3）丁子香酚（  ）是一种重要的调味剂，它与F的关系是             。

a.同系物        b.同分异构体        c.同种物质

（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是            。

a.NaOH溶液      b.NaHCO₃溶液    c.Br₂的四氯化碳溶液     d.乙醇

（5）写出反应③的化学方程式：                                           。