1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C. 阿司匹林是一种人工合成药物,具有解热镇痛等作用 D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料
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2. 难度:中等 | |
下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A. 银 B. 铝 C. 铁 D. 铜
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3. 难度:中等 | |
下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是 A. Na2O2 B. MgCl2 D. HCl C. NH4Cl
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4. 难度:中等 | |
下列顺序表述正确的是 A. 酸性:H3PO4>HNO3>HClO4 B. 稳定性:H2O>HF>H2S C. 原子半径:Na>Mg>O D. 还原性:F->Cl->S2-
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5. 难度:中等 | |
下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁易生锈 B. 纯银饰品久置表面变暗 C. 黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D. 与铜管连接的铁管易生锈
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. 用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B. 用萃取的方法可除去水中的Cl-离子 C. Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
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7. 难度:中等 | |
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原 C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
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8. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. 若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 B. 若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为 C. 若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB D. 若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M
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9. 难度:中等 | |
已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取,发生反应的类型依次是 A. 水解反应、加成反应、氧化反应 B. 加成反应、水解反应、氧化反应 C. 水解反应、氧化反应、加成反应 D. 加成反应、氧化反应、水解反应
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10. 难度:中等 | |
在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是 A. 溶液的:、、、 B. 溶液中含有大量:、、、 C. 溶液中:、、、 D. 溶液中由水电离出的:、、
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11. 难度:中等 | |
用惰性电极电解和的混合液,且已知,下列说法正确的是 A. 阴极反应式为:,当有存在时不放电 B. 阴极上首先析出铁,然后析出铜 C. 阴极上不可能析出铜 D. 首先被电解的是和,后被电解的是和
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12. 难度:中等 | |
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2 B. 标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 D. 9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2
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13. 难度:中等 | |
某原电池装置如下图所示,下列有关叙述中,正确的是 A. Fe作正极,发生氧化反应 B. 负极反应:2H++2e-=H2↑ C. 工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D. 工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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14. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片放入NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B. 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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15. 难度:中等 | |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是 A. 溶液的质量 B. Ca(OH)2的溶解度 C. 溶液中Ca2+离子的数目 D. 溶液中溶质的质量分数
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16. 难度:中等 | |
4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是 A. 4s内, B. 当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态 C. 达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D. 达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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17. 难度:中等 | |
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3 、NaClO4
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18. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ B. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热: NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O D. AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
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19. 难度:中等 | |
下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A. FeCl3 B. Ca(HCO3)2 C. NaAlO2 D. Na2SO3
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20. 难度:中等 | |
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量的C2H4和CO B. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 C. 同温度、同体积的H2和N2 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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21. 难度:中等 | |
能说明醋酸是弱电解质的是 ①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 A. ①③④ B. ①② C. ②④ D. ②
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22. 难度:中等 | |
用惰性电极电解2L1mol•L-1的CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换电源的正负电极,电路中又通过0.1mol电子,此时溶液中的c(H+)是(假设通电后溶液的体积不变) A. 0.2mol•L-1 B. 0.6mol•L-1 C. 0.5mol•L-1 D. 0.25mol•L-1
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23. 难度:中等 | |
将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程中C(H+)与Cl2用量的关系是 A B C D
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24. 难度:中等 | |
有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L
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25. 难度:中等 | |
已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是 A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B. 若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 C. 若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol D. 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
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26. 难度:中等 | |
(7分)书写下列离子反应方程式 (1)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 (2)NaAlO2溶液与足量的盐酸反应 (3)NaAlO2中通入过量的CO2气体 (4)FeCl3+H2S (5)过量的Zn加入到FeCl3溶液中 (6)FeSO4+O2(酸性条件下) (7)明矾净水
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27. 难度:中等 | |
(3分)书写下列化学反应方程式 (1)NO2与水反应 (2)C与浓硫酸反应 (3)Mg与CO2反应
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28. 难度:中等 | |
(8分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。 (1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________,B转化为C的离子方程式是___________。 (2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是_____________;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是________________。
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29. 难度:中等 | |||||||||||||||
(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。 ②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。
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30. 难度:中等 | |
(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红综色的化合物。 (1)气体X的成分是(填化学式)_____________。 (2)反应I的反应类型属于(填序号)______________。 a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________。 (4)若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________。
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31. 难度:中等 | |
(16分)某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明): 已知:①的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3:1。 ②ROOCCH2COO+CH2=CHCOO (R、、代表相同或不相同的烃基) (1)A分子中的含氧官能团的名称是______________________。 (2)D→E反应的化学方程式是____________________。 (3)A→B反应所需的试剂是_______________。 (4)G→H反应的化学方程式是____________。 (5)已知1mol E与2 mol J反应生成1 mol M,则M的结构简式是___________。 (6)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有_____种,其中任意1种的结构简式是___________。 (7)J可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是___________。
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