| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒 ③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 ④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法 ⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体 A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．全都正确
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| 3. 难度：中等 | |
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A. 硫的原子结构示意图： C．原子核内有8个中子的氧原子：
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| 5. 难度：中等 | |
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非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、 Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是 A．CO B．NO2 C．SO2 D． NO
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
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| 7. 难度：中等 | |
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．单质：是否只含一种原子 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④NaHCO3投入AlCl3溶液 A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强 C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
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| 10. 难度：中等 | |
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在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－ B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－ C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－ D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
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| 11. 难度：中等 | |
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下列排列的顺序不正确的是 A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3； B. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH C. 原子半径： Na＞S＞O D. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子 B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子 C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA D．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个
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| 13. 难度：中等 | |
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X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是 A．只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④
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| 14. 难度：中等 | |
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为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3 • H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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| 15. 难度：中等 | |
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为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．KI（淀粉溶液） B．FeCl2溶液（KSCN） C．Na2SO3溶液（BaCl2） D．HCHO溶液（石蕊试液）
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| 16. 难度：中等 | |
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．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
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| 18. 难度：中等 | |
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有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+ C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化 D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
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| 19. 难度：中等 | |
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在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是 ① AlCl3和NaOH溶液 ②Na2CO3溶液和盐酸 ③ AgNO3溶液和氨水 ④ C和O2 ⑤ CO2 和NaOH溶液 ⑥ Fe和浓HNO3 ⑦ 乙醇和O2 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦ D. 全部
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| 20. 难度：中等 | |
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．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（ ）kJ·mol-1 A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3
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| 21. 难度：中等 | |
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．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
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| 23. 难度：中等 | |
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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
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| 24. 难度：中等 | |
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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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| 26. 难度：中等 | |
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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答： （1）操作①的名称是 。 （2）写出反应①的化学方程式 ， 反应②的离子反应方程式 。 （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选） 。 （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是 。 （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。
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| 27. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。
⑴C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。 ⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母） 。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应 ⑶写出甲与H2O反应的化学方程式： 。 ⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。
简述合理的实验操作方法： ① 。 ② 。
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| 28. 难度：中等 | ||||||||||
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新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。 （1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是 。 （2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是 。 ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示） ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。
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| 29. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。 ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ， C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。
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B．NH4Cl的电子式： 
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
NH3↑+ H2O
