2011-2012学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．CO₂的比例模型       B．H₂O₂的电子式  

       C．氨分子的结构式     D．¹⁴C的原子结构示意图

3. 难度：简单

下列做法存在安全隐患的是

①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌

②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收

③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火

A．①④⑤          B．①②③④          C．①③④⑤            D．全部

4. 难度：简单

家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na₂SiO₃·CaSiO₃·6SiO₂，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是

选项	A	B	C	D
添加成分	Co2O3(氧化钴)	Cu2O	Fe^2+	PbO
玻璃的色彩或性能	蓝色	红色	钢化玻璃	光学玻璃

5. 难度：简单

医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够

A．使细菌蛋白体发生盐析           B．使细菌蛋白体发生变性

C．与细菌蛋白质发生氧化反应       D．与细菌配合体生成配合物

6. 难度：简单

化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为

A．1.43%         B．14.3%       C．9.18%         D．91.8%

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．C₆H₅CH₂OH不属于醇类

B．油脂的硬化属于水解反应

C．苯和甲苯都能使KMnO₄酸性溶液褪色

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同

8. 难度：简单

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	NH3（H2O）	浓硫酸	洗气
B	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
C	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

9. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X²⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X²⁺＞Z^2－

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10. 难度：简单

由短周期的两种元素组成的化合物XY₃，下列说法错误的是

A．X可能是金属，也可能是非金属

B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质

C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族

D．化合物XY₃溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

11. 难度：简单

某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是

A．CH₂===C(CH₃)COOH

B．CH₂===CHCOOCH₃

C．CH₃CH₂CH===CHCOOH

D．CH₃CH(CH₃)COOH

12. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．N_A个N₂分子的质量与CO的摩尔质量完全相同

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N_A

C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N_A

D．28.6gNa₂CO₃·10H₂O晶体完全溶于水中，溶液中含CO₃^2－的数目为0.1 N_A

13. 难度：简单

下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、I^－

②pH=13的溶液：Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、AlO₂^－、S^2－

③水电离出来的c(H⁺)＝10^—13mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃^－、S₂O₃^2－

④加入铝片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO₃^－、Cu²⁺、SO₄^2－

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①②       B．②③           C．②④⑤       D．②⑤

14. 难度：简单

科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步。以下物质可以作为人工心脏、人工血管等人造器官的高分子生物材料：

 

下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是

A．用于合成维通橡胶的单体是

B．用于合成有机硅橡胶的单体是

C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物

D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得

15. 难度：简单

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

    C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

    D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

16. 难度：简单

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu²⁺)基本保持不变

    C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

17. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS^－+ H₂O H₃O⁺+ S^2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：

Al³⁺  + 3H₂O＝Al(OH)₃(胶体)  +  3H⁺

C．已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol^-1 

          2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol^-1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

18. 难度：简单

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

A．b＞a＝d＞c                        B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c                         D．c＞a＝d＞b

19. 难度：简单

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl^－
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

       C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

       D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

20. 难度：简单

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

C．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH^－)前者是后者的 10倍

二、填空题

21. 难度：简单

(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO₂　　b．  CuSO₄     c．Na₂SO₃         d．FeCl₃

(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2

 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

22. 难度：简单

(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO42-)＝______mol/L。

 (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是      （正、负极），电极反应式         。Y极的材料名称是        ，电极反应式         。

23. 难度：简单

(14分)芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

 

(1)C中含氧官能团的名称是           ；B→A的反应类型是           。

(2)H的结构简式是            。

(3)写出下列化学方程式：

   ① D与银氨溶液反应___________；② E→I          。

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。

(5)D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。

①属于芳香族化合物　

②遇FeCl₃溶液不变紫色　

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

三、实验题

24. 难度：简单

（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是            。

（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因           。

（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等气体，CuSO₄溶液除H₂S气体的反应类型是               （基本反应）。

（4）实验前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。

（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO₄酸性溶液

B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO₄酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。

四、填空题

25. 难度：简单

. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：

(1)反应①是        （填“吸热”或“放热”）反应。

(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式                 。

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=     （用K₁、K₂表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

   ________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时__________________； t₈时__________________。

      ②若t₄时降压， t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时

间的关系线。