| 1. 难度：简单 | |
|
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．可利用废油脂制肥皂 B．合金中可能含有非金属元素 C．水玻璃可用于制造木材防火剂 D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列化学用语或图示表达正确的是
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体 B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6% C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等 D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯
|
|
| 6. 难度：简单 | |||||||||
|
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
|
|||||||||
| 7. 难度：简单 | |
|
下列物质的工业制备原理不正确的是
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3 B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等 C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等 D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳 C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性 D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下图所示的实验，能达到实验目的的是
|
|
| 14. 难度：简单 | |||||
|
室温下，有2种溶液 ①0.01 mol L－1NH3·H2O ②0.01 mol L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
|
|||||
| 15. 难度：简单 | |||||||||||
|
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
|
|||||||||||
| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 17. 难度：简单 | |
|
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
（6分）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。 （1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。 a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－) b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) （3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。
|
|
| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
|
（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是 。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。 ③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。 （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离 子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。 ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
|
|||||||||||||||||||||
| 20. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g)
（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 则a = kJ mol－1。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不 变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。 ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
|
||||||||||||||||
| 21. 难度：简单 | |||||
|
（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是 。 （2）下列说法正确的是 。
（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式 。 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。
|
|||||
| 22. 难度：简单 | |||||
|
（16分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：
已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基
（1）A的结构简式是 。 （2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。 （3）反应①的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是 。
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。 （6）反应③的化学方程式是 。 （7）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。
|
|||||
2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a
kJ mol－1
