2011-2012学年吉林省高三上学期期初考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

胶体的本质是 (    )

A．具有丁达尔效应

B．可以透过滤纸

C．可做布朗运动

D．分散质微粒的直径在1---100nm之间

2. 难度：中等

常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是    （    ）

A．浓硫酸　　　　　　　B．稀硫酸　　　 　 　C．氢氧化钠溶液　 　D．稀硝酸

3. 难度：中等

下列说法中正确的是                                               （    ）

A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500mL0.1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需8g 无水CuSO₄

D．中和100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

4. 难度：中等

下列有关贮存方法的叙述错误的是                        （    ）

A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中

5. 难度：中等

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）

A. CO＋H₂OCO₂＋H₂　　　　　　　　　　

B.3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C. 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑　　　            

D.2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

6. 难度：中等

下列叙述正确的是                        （    ）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　  　 B．①⑤         C．②③④　 D．④⑤

7. 难度：中等

下列实验设计能完成或实验结论合理的是          （    ）

A．新制氯水的氧化性强于久置氯水

B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子

C．用NaOH除去混在Cl₂中的HCl气体

D．用水和Al₂O₃混合制取Al(OH)₃

8. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是             （    ）

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化

C．失电子越多的还原剂，其还原性越强

D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

9. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是          （    ）

A．Al₂(SO₄)₃           B．NaOH          C．BaCl₂          D．FeSO₄

10. 难度：中等

下列说法不正确的是                   （    ）

A．标准状况下，等体积的CH₄和CO₂分子数相等

B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H₂，所需铝粉的质量相等

C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO₂气体

D．1mol OH^- 和17g NH₃所含的电子数相等

11. 难度：中等

下列说法不正确的是                        （    ）

A．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C．将SO₂气体通入BaCl₂ 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO₂ 则有沉淀生成。

D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法

12. 难度：中等

2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO₄ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （    ）

A．容量瓶未干燥                

B．溶解搅拌时有液体溅出

C．定容时俯视容量瓶刻度线      

D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是                    （    ）

A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

14. 难度：中等

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO₂－2e^－＋2H₂O→SO₄^2－＋4H^＋反应的说法错误的是              （    ）

A．该反应为氧化反应

B．上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2－，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol

C．Fe₂(SO₄)₃、品红两种溶液都能使上述反应进行

D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

15. 难度：中等

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是       (    )

A．pH=0的无色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe^2＋

B．pH=4的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．pH=10的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al^3＋、SCN^－、Br^－、Na⁺

16. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是    （    ）

A．常温常压下，2. 24LSO₂中含有的原子数为0.3N_A

B．34克过氧化氢分子中原子总数为4N_A

C．5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2N_A

D．1 mol羟基中含有10 N_A个电子

17. 难度：中等

在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO₂，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是                             (     )

A．两种气体的压强相等           

B．两种气体的氮原子数目不相等

C．两种气体的分子数目相等       

D．NO比NO₂的质量小

18. 难度：中等

实验室常用下列三个反应制备Cl₂：①MnO_2­与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ ­+8H₂O；  ③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂ ­+3H₂O如果分别用上述方法制得等量的Cl₂，下列说法中正确的是                          (     )

A．参加反应的HCl的物质的量相等     

B．转移电子的总数相等

C．消耗氧化剂的物质的量相等         

D．被氧化的氯离子数不相等

19. 难度：中等

下列递变情况中，正确的是                   (     )

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．C、N、O的原子半径依次减小   

C．Si、P、S元素的最高正价依次降低

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

20. 难度：中等

m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有              （    ）

①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g

②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-离子的物质的量为aVmol

③反应过程中转移的电子的物质的量为

④生成NO气体的体积室温下为

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

A．2项      B．3项      C．4项      D．5项

二、填空题

21. 难度：中等

（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为           ，反应②的离子方程式为                  ，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为           L。

（4）L的化学式           ，G的化学式                           。

三、实验题

22. 难度：中等

（16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。

（2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.

（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是_______ mol。

四、填空题

23. 难度：中等

（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由A、B两元素形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入足量NaOH溶液，加热，部分实验现象如下：产生有刺激气味的气体；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是　　　　　 ，D在周期表中的位置：　　　　　 周期　　族

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                              。

（3）实验③中出现的现象还有　               　　　　。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　　 。

24. 难度：中等

（14分）中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是_______。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______  mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，该反应的化学方程式是_______。

_______________________________________。