2011-2012学年吉林省龙井市高三上学期11月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．吸热反应必须在高温才能发生

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

2. 难度：中等

《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质。专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。日本前景堪忧！下列关于的说法正确的是

A．和两原子的核外电子总数相等        B． 的中子数和电子数之差为55

C．和是同种核素                      D．属于非金属元素

3. 难度：中等

元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是

A．还原性：F^— > Br^—            B．酸性：HF>HCl

C．半径：F<Cl                  D．稳定性：HF < HCl

4. 难度：中等

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是                           

A．Al^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－        B．Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na^＋            D．Ba^2＋、OH^－、CO₃^2－、K^＋

5. 难度：中等

T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）＝Z（g）

B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·S)

C．使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度   

D．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

6. 难度：中等

已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

① C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）= 8CO₂（g）+ 9H₂O（g）；△H = －5518kJ·mol^－1

② 2C₈H₁₈（l）+ 25O₂（g）= 16CO₂（g）+ 18H₂O（l）；△H = －11036kJ·mol^－1

③ H⁺(aq)  + OH^－(aq) = H₂O(l)； △H = +57.3kJ·mol^－1

④ 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H = －57.3kJ·mol^－1

A．①③      B．②③       C．②     D．②④

7. 难度：中等

分析如下残缺的反应：RO₃^- +    +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂  ­B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素       D．RO₃^- 中的R元素在所有的反应中只能被还原

8. 难度：中等

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	将铜片放入浓硝酸中	产生大量无色气体， 溶液呈蓝绿色	只体现浓硝酸的强氧化性

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ,△H=-362.88kJ/mol

C．加入稀HNO₃和BaCl₂溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO₄^2-

D．玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

11. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－ = CO₃^2－+ H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂^－+ 4NH₄⁺ +2H₂O

C．二氧化氮通入水中：3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃^— + NO

D．氯气通入水中的反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺+ Cl^— + ClO^—

12. 难度：中等

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

13. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aW²⁺、_b X⁺、_cY^2-、_d Z^- 具有相同的电子层结构，下列正确的是

A．原子序数：a > b > c > d                 B．离子的还原性：Y^2- > Z^-、

C．氢化物的稳定性H₂Y > HZ               D．原子半径X < W

14. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．7.8 g Na₂S和7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1 N_A

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

D．l.8 g¹⁸₈O₂分子与1.8 g¹⁸₈O₃分子中含有的中子数不相同

15. 难度：中等

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1        B．1∶3∶1        C．3∶3∶8        D．1∶1∶4

16. 难度：中等

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

17. 难度：中等

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是                                                                   

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L          B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                D．SO₃为0.4mol/L

18. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体  ②H₂O  ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体  ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A.②④⑥            B.①②           C.②③⑤           D.②④⑤⑥

19. 难度：中等

主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．氧族元素氢化物稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减小

C．氢化物的沸点按NH₃、BiH₃、SbH₃、AsH₃、PH₃的顺序依次递减

D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

20. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M    

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

二、填空题

21. 难度：中等

（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂         （填大或小）；

（2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。

22. 难度：中等

（4分）一定条件下的可逆反应2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)    △H= -92.4kJ/mol   达到化学平衡状态且其它条件不变时，

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色             ；（变深、变浅）

（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向          方向移动。

23. 难度：中等

（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。

（2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为           

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是             。

24. 难度：中等

（8分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                           ;

（2）估算该反应的平衡常数                                              （列计算式）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

25. 难度：中等

（共12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

（1）X的化学式           

（2）写出由E生成G的化学反应方程式           

（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           

（4）由E直接转换成I可以加入                   （填写两种属于不同类别的物质）。

（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole^－，写出此反应的离子方程式              。

（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

三、实验题

26. 难度：中等

（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

请回答下列问题：

（1）A中氢氧化钠的作用为                              （用简要的语言和方程式来说明）

（2）写出B处反应的化学方程式           

（3）亚硫酸钠的作用           

（4）此装置有不足之处，请说明           

（5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式