2011-2012学年四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷（化学部分）

一、选择题

1. 难度：中等

下列与化学有关的说法中正确的是             

A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料

B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能

C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．CO₂和SiO₂均能与水反应生成酸

B．Mg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

3. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素

C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

4. 难度：中等

某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式是C₈H₁₀ClO

B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应

D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是  

A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

D．含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合： HCO＋OH^－＋Ba²⁺ ===BaCO₃↓＋H₂O

6. 难度：中等

在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

    A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a ：b

    B．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变

    C．重新达平衡时，A的转化率一定增大

    D．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

7. 难度：中等

某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线

B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

8. 难度：中等

一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%

B．所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25 mol

C．参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol

D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3

二、实验题

9. 难度：中等

（16分）

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m₁g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；

② 加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③ 将滤液稀释至250 ml；

④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V ml。

请回答下列问题：

（1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。

（2）II中加入H₂O₂发生反应的离子方程式。

（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。

（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m₁、c、V的代数式表示）

三、填空题

10. 难度：中等

(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：

（1）E的原子结构示意图为。

（2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB₂化合生成一种强酸的化学方程式为。

（3）已知在一定条件下1 mol气态DB₂完全转化为气态DB₃，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。

（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的          (填“阴”或“阳”)极。

11. 难度：中等

（14分）

有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：

请回答下列问题：

（1）A分子中不含氧官能团的名称为。

（2）C不能发生反应的类型有（填字母）。

a.取代       b.消去       c.加成       d.氧化        e.加聚

（3）F可能的结构简式为

（4）反应①的化学方程式为。

（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 、。

12. 难度：中等

（13分）

用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制备氯化锌的一种流程如下。

(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。

(2) 反应4将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为。

(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。

(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。