2011-2012学年四川省德阳市高三第一次诊断性考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A. 氟利昂（CCl₂F₂)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

C. 北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识

D. 为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

2. 难度：中等

下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

3. 难度：中等

多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16。Na₂S_x在结构上与Na₂O₂类似。则下列有关说法正确的是

A. Na₂S_x中的X数值为2

B. 1 molNa₂S_x参加反应,有32mol电子转移

C. Na₂S_x含有离子键和极性共价键

D. 该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂

4. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

5. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 25⁰C时，pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

B. 0.5mol雄黄(,结构如右图）含有N_A个S - S键

C. 将含有lmolFeCl₃溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)₃胶粒

D. 向含有FeI₂的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N_A

6. 难度：中等

某无色气体可能含HCl、HBr、S0₂、C0₂中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应,不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中,分别加人酸化的AgNO₃溶液、酸化的BaCl₂溶液,均只产生白色沉淀。则下列判断正确的是

A.原气体中一定有HCl

B.原气体中一定有SO₂,—定没有HBr

C.原气体中可能有SO₂

D.不能确定有无HCl和HBr,但一定没有CO₂

7. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学中常见物质,在一定条件下四者相互转化关系如右下图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素。下列说法错误的是

8. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

9. 难度：中等

利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K₁,与K₂处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确

的是

A. 若关闭K₂,打开K₁，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠

B. 若关闭K₂，打开K₁,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO₄ ,该装置可用于铜的楮炼

C. 若关闭K₁，打开K₂,X是Cu铜，Y是是H₂SO₄，则溶液中的移向Y极

D. 若关闭K₁,打开K₂，X是Cu铜,Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe

10. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

11. 难度：中等

恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：

，温度分别为T₁和T₂时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是

A. 达到平衡后,其它条件不变，降低温度，均减小，Y的转化率也减小

B. 达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动

C. 当温度为T₂时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7%

D. 当温度为T₁时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：

12. 难度：中等

将5.52gFeOJe₂O₃、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是

A. 0.06mol    B. 0.12mol    C. 0.18mol    D. 0.20mol

二、填空题

13. 难度：中等

(10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。（填写化学式）

(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH₃的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH₃反应的离子方程式是________________________________

(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①沉淀池中发生的化学反应方程式是________________

②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环________ (填“ I ”或“II”)。

(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,所得溶液中的离子浓度大小顺序是________________________

14. 难度：中等

(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。

请回答下列问题：

(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。

(2) B₂D₂的电子式是________________

(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。

(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________

(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

A. 与B⁺距离相等且最近的E^_共有6个

B. —个BE晶胞中含有1个B ⁺和1个E^_

C. 与B⁺距离相等且最近的B ⁺有8个

D. 与B⁺距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体

(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O

15. 难度：中等

(6分)处理含CN^- (其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为： ,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：

(1) 该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。

A.0.5   B. 1   C.2   D.不能确定

(2) 若d=e =l，则 b=________

(3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。

三、实验题

16. 难度：中等

(12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶体分解的化学方程式为。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号）。

(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃• nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号）。

a.浓硫酸    b.饱和碳酸氢钠溶液    c.氢氧化钠溶液   d.氯化钙溶液

②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是：（a)检查装置气密性；(b) ________________

③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除外还可能含有。若要确认其中的.应选用 ________________（填编号）。

a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液

④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号）。

a.缺少装置B    b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe₂O₃ • nH₂O

⑤准确称量样品的质量10. 00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。

四、填空题

17. 难度：中等

(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：

则CH₄ ( g)将NO₂ (g)还原为N₂(g)等的热化学方程式是________________________________

(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的化学方程式为：。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO₂的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

18. 难度：中等

(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：

(1) 若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。

(2) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时,O₂的平均反应速率为________mol/(L • min)。

②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。

A 增加O₂的浓度     B.升高温度   C.减小压强   D.使用催化剂

 (3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：

EF段反应的离子方程式是_______________;铁粉的物质的量之比是_____________

酸溶液中含HNO₃的物质的量是__________mol。