2011-2012学年四川省高三上学期8月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是           

A．硫的原子结构示意图：      B．次氯酸的电子式 

C．乙酸的最简式：CH₂O                    D．原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸₈O

2. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是   

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A．只有②④         B．只有②③④       C．只有①②④        D．只有②③⑤

3. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物   ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①和②           B．②和③           C．③和④           D．②③⑤

4. 难度：中等

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价     

B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有单质碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O₂(g) ； H＞0可以自发进行

6. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是  

A. 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B. 在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

C. 在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO2- 3、NO₃^-

D. 在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

7. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．足量的CO₂与39 g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

B．100 mL 1 mol·L^－1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 N_A

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，则转移电子数为2N_A

D．18 g的D₂O与N_A个CH具有相同的电子数

9. 难度：中等

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

10. 难度：中等

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极      B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极      D．充电时作阴极，放电时作正极

11. 难度：中等

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）                                                  

12. 难度：中等

用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液   ①CuCl₂ ②CuSO₄　③NaBr ④NaNO₃   ⑤盐酸　 ⑥H₂SO₄　 ⑦KOH。其中只有水被电解的有        

A．①②⑤         B．③④⑥⑦       C．④⑥⑦       D．③⑤⑥⑦

13. 难度：中等

下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO₂水溶液吸收Br₂： SO₂ + Br₂+2H₂O =4H⁺ + SO +2Br^－

B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)₂ +2NH=Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺+ 2H₂O  2Cu +O₂↑ +4H⁺

14. 难度：中等

下列全部属于胶体的组合是 

①淀粉溶液  ②加热煮沸后的蛋白质溶液    ③0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液  ④将NaCl分散在酒精中  ⑤十八酸钠溶液  ⑥蔗糖溶液

A. ①②          B. ①④⑤         C . ①③④⑥        D . ①②③⑤

15. 难度：中等

某反应的反应物与生成物有：H₃AsO₄、K₂SO₄、KBrO₃、H₂SO₄、AsH₃、H₂O和一种未知物质X。已知0．2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是

A．AsH₃是该反应的还原剂                B．X的化学式为Br₂

C．根据反应可推知氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5

16. 难度：中等

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

17. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸       ②硫化氢气体与氯化铁溶液   ③硫酸铝溶液与氨水          ④硝酸银溶液与氨水       ⑤溴化亚铁溶液与氯水       ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤             B．①③⑥            C．②④         D．②③⑥

18. 难度：中等

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO₃) Cl］就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（S0₄)₂下列各化合物中属于混盐的是                                    

A.CaOCl₂           B. (NH₄)₂Fe(S0₄)₂              C.Bi0N0₃           D.K₃[Fe(CN)₆]            

19. 难度：中等

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；△H₁ = - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂ = m,下列说法正确的是

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数      B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1                      D. |△H₁|>|△H₂|

20. 难度：中等

能够使反应Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑发生的是    

A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

21. 难度：中等

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

22. 难度：中等

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

23. 难度：中等

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力

而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

24. 难度：中等

下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是    

	I	II
A	把金属铁放入稀硫酸中	把金属铁放入稀硝酸中
B	Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C	将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液	将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D	将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液	将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

25. 难度：中等

磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是  

A．H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子团

D．硅钨酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

26. 难度：中等

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂Ox  3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）转化为其单质除去，转化流程如图:

关于此转化过程的叙述不正确的是

A．MFe₂O₄在与H₂反应中表现了氧化性

B．若4mol MFe₂Ox与1mol SO₂恰好完全

反应则MFe₂Ox中x的值为3.5

C．MFe₂Ox与SO₂反应中MFe₂Ox被还原　

D．MFe₂O₄与MFe₂Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

27. 难度：中等

同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q₂＞Q₁的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =-Q₁      2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-Q₂

B.S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H =-Q₁          S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H =-Q₂

C.C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）； △H =-Q₁       C（s）+O₂（g）=CO₂（g）； △H =-Q₂

D. H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H =-Q₁       1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）；△H =-Q₂

28. 难度：中等

将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

二、实验题

29. 难度：中等

（10分）（一）（4分）写出有关反应的离子方程式：                                                                                                          （1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应                                       ；                                              （2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应                                               ；                                    

（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸                                           ；

（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）(6分)某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________；

(2)一定存在的离子是___________________________________________________；

(3)判断沉淀乙成分的方法是                                                  。

三、填空择题

30. 难度：中等

（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上反应Ⅱ在           中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是    。

②D的水溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”）。③反应I的化学方程式是                                      。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是                  。②写出B和甲反应的化学方程式是        。

③若17gA与O₂反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                             。

四、选择题

31. 难度：中等

(12分)小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO₂的氧化性 ；在丙中鼓入空气后现象是                                 ，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                   。

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。

五、实验题

32. 难度：中等

（12分）如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g ，回答：

(1)  电源：a是________极 ；A池中电极      上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极    上发生氧化反应，电解过程中pH        （填增大、减小或不变）。

电池电极反应，电极1：                     ；电极4：                        。

A池电池总反应                                          。

C池电池总反应                                          。

(2) 如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况) ，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为            。