2011-2012学年四川省高三九月诊断考试理综试卷（化学部分）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是（    ）

A．HCN分子的结构式：H—C≡N          B．水分子的球棍模型：

C．F^－离子的结构示意图：           D．二氧化碳的电子式

2. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（    ）

①在含大量Fe^3＋的溶液中：NH+4、Na^＋、Cl^－、SCN^－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K^＋、CO2-3 、Na^＋、AlO₂^－

③水电离的c(H^＋)=10^－13 mol/L的溶液中：ClO^－、CO2-3 、NO－3  、NH+4、SO2-3  

④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH+4、Fe^2＋、SO2-4 、NO－3 

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO－4、NO－3  、SO2-4 、Na^＋、Fe^3＋

⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na^＋、NH+4、S^2－、Br^－

A．①③　　    B．②⑤      C．①②⑤　　    D．③⑥

3. 难度：中等

工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（    ）                                        

A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol

B．当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有4 mol

C．无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）          

A．0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2 N_A                      

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g

C．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

D．20℃、1.01×10⁵Pa时，2.24L C₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数为0.1N_A

5. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是（    ）

A．SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂ + 2H₂O + Br₂ ＝2H⁺ + SO2-4  + 2HBr

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－ + CO₂ + H₂O ＝ HClO + HCO₃^－

C．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba^2＋ + 2OH^－ + 2H^＋ + SO2-4  ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃  + 3H⁺ ＝ Fe³⁺  + 3H₂O

6. 难度：中等

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：Z＞R＞W              B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR   D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

7. 难度：中等

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+  Y（？） a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（    ）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ

D．若Ⅱ中气体的密度如图 Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

8. 难度：中等

铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的  硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（    ）

A．4.18g    　　B． 3.12g　　        C．4.68g　　 　　D．5.08

二、填空题

9. 难度：中等

(共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                

（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 

其分子属于                     （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                       。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                              。

10. 难度：中等

（共12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂按1：1正好完全反应，则反应方程式为                                           。

（2）上述反应中的还原剂是      ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用      吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+ 3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol NO₂ ，则反应中转移的电子数为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

11. 难度：中等

(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _____，达平衡时N₂的转化率 = ____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

（3） 达平衡时甲容器的压强             乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。

(5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

三、实验题

12. 难度：中等

(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                       (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是                  (从以下选项中选择，填编号)。

　A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               

(3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。

(4) 若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：  。

(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：

                                                  (用化学方程式表示)