| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 （ ） A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．共价化合物中可能不含极性键 D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子
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| 2. 难度：中等 | |
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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（ ） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 （ ）
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，各离子组一定能大量共存的是 （ ） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4 B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4 C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3 D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3
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| 5. 难度：中等 | |
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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ） A．NaNO2是氧化剂 B．N2既是氧化剂，又是还原剂 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
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| 6. 难度：中等 | |
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关于溶液中离子检验的说法正确的是 （ ） A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24 D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O D．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag++I=AgI↓
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| 8. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ） A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0
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| 9. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ） A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
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| 10. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式：
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为 A．+260.4kJ/mol B．-260.4kJ/mol C．-441.8kJ/mol D．+441.8kJ/mol
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| 11. 难度：中等 | |
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在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是 （ ） A．a一定大于0.01 B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是 （ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 A．①② B．①③ C．①④ D．②③
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| 13. 难度：中等 | |
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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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| 14. 难度：中等 | |
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铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．电池放电后，电池中溶液的pH变大 C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连
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| 15. 难度：中等 | |
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有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。 则该溶液的组成可能是（ ）
①酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁 ③硫酸、氯化铁 ④硝酸、氯化铁 A．② B．③ C．④ D．①④
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| 16. 难度：中等 | |
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（13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应： （1）W元素在周期表中的位置是 周期、 族；Y2的电子式是 。 （2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为 （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 。 （3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为 ，此分子中含有的共价键类型为 。 （4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为 。
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。
（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为 ，F的化学式为 ，反应①的离子方程式为 。 （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 （用序号表示），其中A的化学式是 ；反应②的化学方程式为 。写出工业上获得E的化学方程式 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)= mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA= 。B点时容器的体积VB= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热 △H= 0（填“>”或“<”） （2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA tC（填“>”、“<”或“=”） （3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 （写出一种方法即可）
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| 19. 难度：中等 | |
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（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题： （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是 。
（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列 试剂（填序号） ①50mL 0.50mol/L NaOH溶液 ②50mL 0.55mol/L NaOH溶液 ③1.0g NaOH固体 （3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号） a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数 b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用醋酸代替盐酸
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甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
