2011-2012学年天津市高三第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．维生素C和食盐都是供能物质

C．在煤炭中加入生石灰可以减少SO₂的排放，减少酸雨的发生

D．绝大多数食品添加剂在过量使用时是对人体健康有害的

3. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是

A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

B．化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

C．同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₄O₂、C₄H₈O₂

D．同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

B．由水电离的c（H⁺）=10^—12mol·L^—1的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋

C．pH=1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-－、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

D．加入Mg能放出H₂的溶液中： NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

5. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是           

①常温常压下，18g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子数为8N_A

②通常情况下，22.4L NO气体的分子数小于N_A

③常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2×6.02×10²³

④常温下，l L 0.l mol·L^-1NH₄ NO₃溶液中含有的NH⁺₄数是0.l×6.02×10²³

A．①②               B．②③           C．③④           D．①④

6. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7. 难度：中等

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是－1             B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等              D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

     3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂

C．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：

6Fe^2＋+ Cr₂O₇^2－+14H^＋=6Fe^3＋+2Cr^3＋+7H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：

2HCO₃^－+Ba^2＋+2OH^－=BaCO₃+2H₂O+CO₃^2-

9. 难度：中等

光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO₂分子

B．该溶液中H⁺浓度是SO₃^2- 浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃ 、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

10. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

11. 难度：中等

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a) mol·L^－1　         B．10(2a－b) mol·L^－1  

C．10(b－a) mol·L^－1                 D．10(b－2a) mol·L^－1

12. 难度：中等

中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:  下列叙述正确的是

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2molBr₂发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄

D．1mol M与足量NaHCO₃反应能生成2 mol CO₂

13. 难度：中等

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg²⁺ )＝2 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝6.5 mol·L^－1，若将200 mL此混合液中的Mg^2＋和Al^3＋分离，至少应加入1.6 mol·L^－1氢氧化钠溶液的体积是  

A．0.5 L        B．1.625 L      C．1.8 L        D．2 L

14. 难度：中等

将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是

A．分散系的分类：

B．AlCl₃和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式：

C．常温下甲基橙的变色范围：

D．CO₂与NaOH溶液反应的产物：

15. 难度：中等

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br₂ 的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

16. 难度：中等

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是 

A．上述反应为取代反应                       B．维生素C能抗衰老是因为有氧化性

C．滴定时可用淀粉溶液作指示剂               D．维生素C能发生银镜反应

17. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为

A．11.2 g       B．5.6 g        C．2.8 g        D．无法计算

18. 难度：中等

用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

19. 难度：中等

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

                                                                          

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的A1C1₃溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

20. 难度：中等

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗多少体积的NaOH是

A．60mL           B．45mL          C．30mL          D．15mL

二、填空题

21. 难度：中等

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+NH4^+Al^3+K^+
可能大量含有的阴离子	Cl­^-Br^-I^‑ClO^‑AlO­2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有____________________；

不能确定是否含有的阳离子有____________________，

要确定其存在可补充做的实验是____________________；

肯定不存在的阴离子有____________________。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^— 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2．8L	5．6 L	11．2 L
（Cl^－）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
（Br^－）	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
（I^－）	mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为______________________________。

22. 难度：中等

现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是＋7价。

（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式      （用元素符号表示）

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是            （填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（3）比较等浓度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，

 c（XO₃^2-）    c（HXO₃^-）（填“＞” “＝”或“＜”）

（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

①写出H的化学式____________________；

②写出反应①的化学方程式______________________________；

③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。

23. 难度：中等

已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基(       )的化合物反应生成醇：

②苯在AlCl₃催化下能与酰卤发生如下反应：

有机物E可由下述路线合成：

E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，G中只含有一个甲基。回答下列问题：

（1）C、D的结构简式分别是：C                 ，D                 。

（2）G中核磁共振氢谱中氢原子的类型有                 种。

（3）写出F形成高聚物反应的化学方程式：                               。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                                           ，

④                                                          。

（5）E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为(有几种写几种，下同)                           ；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，E′为苯的一取代物，则E′可能的结构简式为                   。

24. 难度：中等

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：                                                              

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显                （“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有                                     （填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的           （选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                  ，说明

装置不漏气。

③装置A的作用是                 ，装置C中的试剂为                。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？          

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由                            。

25. 难度：中等

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂ 后，再分别稀释为100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶质的组成可能是：

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1 的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：

① 分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是                      ，

原NaOH溶液的物质的量浓度是                     。

② A曲线表明，NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质

是                         ，与盐酸反应产生CO₂的最大体积是            mL(标准状况)。

③ B曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为                        ，     其物质的量之比为                    。