2011-2012学年天津市高三上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是                                  （    ）

A．每个原子中有82个中子            B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐    D．HI比HF还原性强但HI比HF沸点低

2. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是                            （    ）

① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素  ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

③ 制造光导纤维的主要原料是SiO₂      ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料

⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用

A．①②③⑤        B．①③④⑤        C．①③⑥            D．全部

3. 难度：中等

经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④FeSO₄ 

⑤KI  ⑥Na₂S  ⑦Na₂SO₃ 会使配置的溶液变质的是                     （     ）

A．全部               B．②④⑤⑥        C．②⑤               D．④⑥

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                                         （    ）

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

C．Cl₂和水反应：Cl₂ + H₂O =2 H⁺+Cl^- + ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

5. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是                              （    ）

① 在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

② 有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

③ 有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺_、Br^-

④ 在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^{2 －}

⑤ 含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

⑥ 含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

A．④            B．①②④         C．②④⑤⑥        D．①③⑤

6. 难度：中等

下列有关实验的操作过程，正确的是                                    （    ）

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中

B．配制100mL的质量分数10%的H_­2O₂溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线

C．检验某氯化铁溶液中含有Fe²⁺离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。

D．检验某未知溶液是否含有K^＋：用洁净的铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

7. 难度：中等

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O。下列判断合理的是          （     ）

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只起氧化剂作用

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应

8. 难度：中等

下列关于浓硫酸的叙述正确的是                                        （     ）

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

9. 难度：中等

下列说法正确的是                                                                （    ）

A．当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

B．SO₂气体使品红溶液褪色，表现了SO₂的氧化性

C．浓盐酸和MnO₂反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2

10. 难度：中等

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是                              （     ）

① 灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色   ② 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

③ 铷单质的熔点高于铯单质    ④ 氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱

⑤ 金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸

⑥ 铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼

⑦ 金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物

⑧ 铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子

A．全部          B．①⑤⑥⑦⑧      C．①②③⑦⑧      D．①④⑤⑥

11. 难度：中等

下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是                                                               （ ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液       B．AlCl₃溶液与NaOH溶液

C．KAlO₂溶液与KHSO₄溶液            D．Na₂CO₃溶液与稀盐酸

12. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是                                       （    ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

13. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是    

A.Al              B.Al(OH)₃                         C.AlCl₃      D.Al₂O₃                 （    ）

14. 难度：中等

下列叙述中，正确的是                                              （    ）

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

15. 难度：中等

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是                                              （    ）

A．A B E C D     B．E C D B A      C．B A D C E     D．B A E D C

16. 难度：中等

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据   H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O_2,  类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是               （    ）             

A．由2Fe+3Cl₂=2FeCl₃推测：2Fe+3I₂=2FeI₃

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

17. 难度：中等

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是       （    ）

A．过氧化钙的化学式是CaO₂

B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为

D．过氧化钙不是碱性氧化物

18. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；④KNO₃，铜粉溶解的是                                                （    ）

A．只有①或②                  B．只有①或②或④

C．只有①或②或③              D．上述任意一种

19. 难度：中等

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )

A. 气体A为SO₂和H₂的混合物               B. 气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1

C. 反应中共消耗Zn 97.5g                  D. 反应中共转移电子3 mol

20. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是                                     (　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

A．Q的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高

B．同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为R＞L

C．M与T形成的化合物具有两性      

D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

21. 难度：中等

下列叙述中正确的是                                               （     ）

A．将盛有12mL NO₂和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O₂的体积是4 mL 或 1.8mL

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的

Al(OH) ₃的质量相等

22. 难度：中等

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。

有关说法不正确的是（     ）

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L                                                  

C．当通入Cl₂  2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^━): n(Br^━)＝2:1:3

二、填空题

23. 难度：中等

（12分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式                                                ；

（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为                   

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式                                                                

（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

24. 难度：中等

（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
D	最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

 （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为              。

 （2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。

①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可

③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：                    ，D₂Z水溶液显        性

用离子方程式表示其原因                               

（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                                      。

（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中

有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是            g，该反应中转移电子的物质的量是          mol。

25. 难度：中等

（6分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。

工业上常用廉价的石灰乳吸  收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），

长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O₂          B．Cl₂             C．CO₂     D．HClO

（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____     ___。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na₂CO₃

（4）氯气和二氧化硫都有毒，但将两者等物质的量混合通入水中毒性会消失，用离子方程式表示毒性消失的原因                                           

26. 难度：中等

（6分）下图表示常见元素单质及化合物相应关系

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分

请回答下列问题：

（1）D的电子式                 ；H为                  （填化学式）

（2）完成下列方程式

空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                                  

反应②的化学反应方程式                                                        

足量B通入H溶液的离子反应方程式                                                 

三、计算题

27. 难度：中等

（8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：

①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水。

（1）A中存在的阳离子有                 ；

（2）896mL混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为               ；

（3）B的单质为               ，质量为                  g；

（4）③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为               mol；

（5） 此合金块中氧元素的质量为                g。