| 1. 难度：中等 | |
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北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。 从右图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是( )
A．红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收 B．红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收 C．红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收 D．红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收
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联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（ ）
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B．使用节能产品，推广节能环保汽车 C．植树造林，增加森林植被面积 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
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设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 ( ) A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA C．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NA D．配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL
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最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 （ ） A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化
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下列化学用语正确的是( )
C．HCN分子的结构式：H－C≡N D．丙烷分子的比例模型：
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| 6. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3― B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀： NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝ Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
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| 7. 难度：中等 | |
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
A. B.5 mol C.产物中 D.FeS2只作还原剂
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| 8. 难度：中等 | |
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电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( ) A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下 列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式为： B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
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| 10. 难度：中等 | |
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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
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| 11. 难度：中等 | |
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )
A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 D. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 （ ）
①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
A. 只有③ B. ③④ C. ④⑥⑧ D. ②③⑦
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| 14. 难度：中等 | |
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某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是 （ ） A．一定是O2与NO2的混合气体 B．可能是NO和NO2的混合气体 C．可能是N2与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体
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| 15. 难度：中等 | |
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当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ） A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大 B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解 C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
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| 16. 难度：中等 | |
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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=l：5 C．M点时生成的CO2为0.05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
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| 17. 难度：中等 | |
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某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是 A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
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| 18. 难度：中等 | |
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol） A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题： （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。 （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形 成 个σ键， 个π键。 （3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是
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| 20. 难度：中等 | |
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(12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接________，________接________ ，________接h； 用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________ （2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用________ （选填字母编号）；
A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱 （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时，应先通入的气是_________ ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________________________________； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________
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| 21. 难度：中等 | |
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(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L－1。 (1)求稀释后的溶液pH＝________. (2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。
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| 22. 难度：中等 | |
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(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH = -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1 则ΔH298（HCl）= ________________________ 。 （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = -25 kJ·mol-1 3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH = - 47 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH = 19 kJ·mol-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录： 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片 【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗 【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日 【储藏】在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。 现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验： Ⅰ、理论设计方案：
（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。 乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。 丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因： [Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁 ② 。 （3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________ 实验方案（用文字述）：________________________________________________ , 根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。 Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。
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A．次氯酸的电子式： B．CH4Si的结构式：
。下列说法正确的是( )
既是氧化产物又是还原产物 
发生反应，有10 mol电子转移
有一部分是氧化产物
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果， 