| 1. 难度：中等 | |
|
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是（ ） A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L，1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是（ ） A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5 B．上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+ C．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为4NA
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列离子反应方程式正确的是（ ） A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—＝Cl—+ClO—+H+ B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑ D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
|
|
| 8. 难度：中等 | |||||||
|
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B. 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
|
|||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
已知可逆反应X(g)+Y(g)
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热△H<0
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ） A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－ D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ） A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
|
|
| 12. 难度：中等 | |||||||||||||
|
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式:＝，判断此时的温度是1000 ℃
|
|||||||||||||
| 13. 难度：中等 | |
|
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－＝Ni2O3+3H2O
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋) D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。 （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。 （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为 。 （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
（13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。 （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是 ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。 （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于 （填“极性”或“非极性”）键。 （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。 a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3 d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤③中反应的离子方程式： 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__ __。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为 色。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。 从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）。 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 （3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 。 （4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol 写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
|
|
A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
CO2(g)+H2(g)
