2011-2012学年安徽省望江县高三上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全 （  ）

A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲

2. 难度：中等

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是           （    ）

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I为互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13

3. 难度：中等

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                       (　)

①加入Al能放出大量H₂的溶液中：Na^＋ 、K^＋、NO、Cl^－、SO

②在pH＝11的溶液中：Na^＋、AlO、NO、S^2－、SO

③由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、K^＋、SO

A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②

4. 难度：中等

依据离子反应：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N₂H₅^＋将Fe^3＋还原为Fe^2＋，则N₂H₅^＋被氧化后的产物Y可能是              （  ）

A．N₂             B．H₂           C．NH₃             D．NO

5. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－

D．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

6. 难度：中等

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（   ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^－+CO₂+ H₂O    2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

7. 难度：中等

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（  ）

A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；

B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

8. 难度：中等

下列有关晶体的说法中正确的是

A．分子晶体中均存在共价键   

B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低

C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

9. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s²3p⁶的原子；

③其3p轨道为半满的原子；         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A．①②③④   B．③①②④   C．②③①④   D．②④①③

10. 难度：中等

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构

若其中有两个NH₃分子分别被H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有

几种（不考虑光学异构）  (    )  

A.2种         B.3种        C.4种        D.6种

11. 难度：中等

下面的排序不正确的是(   )

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄ 

B．熔点由高到低: Na>Mg>Al

C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅     

D．结合质子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

12. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

13. 难度：中等

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：（  ）

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－     B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－         D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

14. 难度：中等

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

A．①④　　 　　　B．②⑧　　　　　C．③⑤　　　　　D．⑥⑦

15. 难度：中等

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 (   )

A.Na₂O          B.Na₂O₂       C.Na₂O和Na₂O₂         D.Na₂O₂和NaO₂

16. 难度：中等

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（   ）

A、mol/L  B、mol/L     C、mol/L    D、mol/L

17. 难度：中等

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol·L^－1）为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

18. 难度：中等

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为 (  )

A．2 mol、3 mol、8 mol    B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol    D．3 mol、2 mol、4 mol

二、填空题

19. 难度：中等

（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；

②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；

③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置

d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

20. 难度：中等

（13分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^—、C1^—、CO3^2—、NO3^—、SO4^2—

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A           、B           、C         、

D             、E               ；

（2）写出A、E反应的离子方程式：                                      ；

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                   。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                      。

 （5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为                     mol。

三、实验题

21. 难度：中等

（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺ 和Cl^- 平均距离为a cm，则利用上述

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______________________。

22. 难度：中等

（12分） 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                 。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B             ，C                 。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                   。

③KIO₃的质量分数是                                 （列出计算式）。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）            

A  过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C  沉淀灼烧不彻底