| 1. 难度：中等 | |
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目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（ ） A.酸性 B.强氧化性 C.还原性 D.挥发性
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ） A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子 B.100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个 C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA D.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
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| 5. 难度：中等 | |
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在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④]
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| 7. 难度：中等 | |
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对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) ①NaHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关电化学的示意图中正确的是( )
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| 9. 难度：中等 | |
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绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：
下列关于绿原酸判断不正确的是（ ） A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．绿原酸有一个官能团叫羧基 C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
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| 10. 难度：中等 | |
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是 ( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是( )
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| 13. 难度：中等 | |
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向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C.b点的数值为0.6 D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
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| 14. 难度：中等 | |
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如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )
A.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 C.气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D.物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
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| 15. 难度：中等 | |
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200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变
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| 16. 难度：中等 | |
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某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 16
A.t1 B.t2 C.t3 D.t4
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| 17. 难度：中等 | |
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(10分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（10分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）； （3）XW2的电子式为_______________； （4）Y的最高价氧化物的化学式为________________； （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题 （1）操作①搅拌的目的是： 。 （2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。 （3）反应器中， NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。 （4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（11分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g) 3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答： （1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。 （2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。 （3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。 A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化 C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 （4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1% ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是 。
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、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu
、③ Cl、④ NO、⑤ S
、⑦ NH、⑧ Mg
离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（
）
浓HNO3，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定。假设反应中HNO3的还原产物只有NO和NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO（ ）
