2011-2012学年安徽省淮南市高三第一次月考化学试题

一、选择题

1. 难度：中等

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于

       A．金属的导电性强弱                                    B．金属在地壳中的含量多少

       C．金属的化合价高低                                    D．金属的活动性大小

2. 难度：中等

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

       A．Fe²⁺                                              B．Fe³⁺                                               C．Al³⁺                                               D．NH₄⁺

3. 难度：中等

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

       ①C、CO                     ②AlCl₃、Al(OH)₃        ③Fe、Fe(NO₃)₂                      ④Na₂CO₃、NaHCO₃

       A．①②③④               B．①②                      C．③④                      D．①③

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

       A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子， 还原能力越强

       B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

       C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

       D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5. 难度：中等

实现Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓，正确的做法是

       A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液               B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

       C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液               D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

6. 难度：中等

向含有amol AlCl₃溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

       ①amol   ②bmol   ③a/3mol   ④b/3mol  ⑤0 mol    ⑥(4a-b)mol

       A．①③④⑤⑥            B．①②③④⑤            C．①④⑤⑥               D．①④⑤

7. 难度：中等

0.001 mol 金属放入10mL 0.1 mol/L，某酸溶液中，产生22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是

       A．一价金属和一元酸                                    B．二价金属和二元酸

       C．三价金属和二元酸                                    D．二价金属和一元酸

8. 难度：中等

在一无色未知液中已检出Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的离子组是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-  B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^2-      D．K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

9. 难度：中等

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO₄溶液和“某物质”在40—50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

       A．这“某物质”具有还原性

       B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

              C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

       D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

10. 难度：中等

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为：

       A．                                    B．

       C．                                     D．

11. 难度：中等

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A．FeS                               B．FeCl₂                                           C．FeCl₃                                           D．Fe₃O₄

12. 难度：中等

今有浓度均为3mol·L^-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为

       A．5.6g                       B．8.4g                       C．11.2g                      D．16.8g

13. 难度：中等

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为：

       ①加入足量氯水②加入足量KmnO₄溶液③加入少量NH₄SCN溶液

       A．①③                      B．③②                      C．③①                      D．①②③

14. 难度：中等

关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是

       A．它们相差一个电子层                                 B．它们的化学性质相似

       C．钠原子半径比钠离子半径大                      D．钠离子和钠原子均为同一元素

15. 难度：中等

下列反应的离子方程式中错误的是

       A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

              B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

       C．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

       D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

16. 难度：中等

高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是

       A．将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)₃沉淀和泥土。

       B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。

       C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂

              D．食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：

2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

二、填空题

17. 难度：中等

（9分）填表：

实验操作	实验现象	离子反应方程式
过量铁粉加入 FeCl3溶液中
盐酸加入 KHCO3溶液中
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中

18. 难度：中等

（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：

       ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

       ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

       ③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；

       ④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

       ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

       请回答下列问题：

   （1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是          ，肯定不存在的是     。

   （2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②           ③          

19. 难度：中等

（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-N₂O+5H₂O

       Fe₂(SO₄)₃、KmnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

   （1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：                          。

   （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为               。

   （3）反应中硝酸体现了         、             性质。

   （4）反应中若产生0.1mol气体（N₂O），则转移电子的物质的量是          。

20. 难度：中等

（12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

   （1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：          。

   （2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：            、               。

   （3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：              。

三、实验题

21. 难度：中等

（13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

   （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，           。Na₂O₂跟水反应的化学方程式是                。

   （2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：            。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：                       。

   （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有漂白性。

        请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

        试剂：                       ；

        现象：                       。

   （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论：

        ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）        （填A或B），理由是           。

        ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为       （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）