| 1. 难度：简单 | |
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北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。 从下图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是
A、红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收 B、红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收 C、红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收 D、红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收
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| 2. 难度：简单 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] ( ) A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0、1NA B、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA C、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA D、5、6 g铁粉在0、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0、3NA
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| 3. 难度：简单 | |
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电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
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| 4. 难度：简单 | |||||||||
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有关键能数据如表：
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，则表中X的值为( ) A、423、3 B、460 C、920 D、1165、2
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| 5. 难度：简单 | |
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已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A、Q1>Q2 B、Q1＝Q 2 C、Q1<Q2 D、无法确定
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| 6. 难度：简单 | |
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
A、 B、5 mol C、产物中 D、FeS2只作还原剂
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| 7. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
A、 只有③ B、 ③④ C、 ④⑥⑧ D、 ②③⑦
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| 8. 难度：简单 | |
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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 B、V1：V2=l：5 C、M点时生成的CO2为0、05mol D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
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| 9. 难度：简单 | |
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol） A、图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B、图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C、图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D、图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
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| 10. 难度：简单 | |
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可逆反应2A(g)＋aB(?)
A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C、a可以为任意的正整数 D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动
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| 11. 难度：简单 | |
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不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是( ) A、盐酸、硫酸 B、 盐酸、NaOH溶液 C、氨水、硫酸 D、氨水、NaOH溶液
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| 12. 难度：简单 | |
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是( )
A、根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) B、图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化 C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D、图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2HCO3—===BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
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| 14. 难度：简单 | |
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已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是
A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性 B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性 C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性
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| 15. 难度：简单 | |
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一定条件下将2mol
SO2和2mol
SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
A、2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B、4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 C、2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3 D、3 mol SO2 ＋ 1 SO3
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| 16. 难度：简单 | |
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是 A、 阴极自始至终只产生H2 B、 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C、电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变 D、 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题： （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： 。 （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。 （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键， 个π键。 （3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 ②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。 （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。 ① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； ③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||
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（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示， 请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下： 2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝ 。 （用含a的代数式表示） （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H2
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H2的浓度 d、增加N2的浓度 e、分离出NH3 （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式是： ＋ ClO3—＋ ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋ 。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。 （4）若粗MnO2样品的质量为12、69g，第①步反应后，经过滤得到8、7g MnO2，并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要 mol H2SO4。 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）
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| 21. 难度：简单 | |
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(11分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接 ， 接 ， 接h； 用A装置制取NH3的化学反应方程式为 （2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）；
A、碱石灰 B、生石灰 C、无水氯化钙 D、无水硫酸铜 E、烧碱 （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
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。下列说法正确的是
既是氧化产物又是还原产物 
发生反应，有10 mol电子转移
有一部分是氧化产物 
2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(
) 
2AB3(g)的ΔH＞0
2SO3，平衡时SO3为n
mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
。
2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
2NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入
极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。
（4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =
－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
