2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质结构的表述正确的是（   ）

A．次氯酸的电子式    

B．硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴

C．二氧化硅的分子式为SiO₂

D．钠离子的结构示意图

2. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是                                                           （   ）

   A．AlC1₃         B．Al(OH)₃           C．A1            D．A1₂O₃

3. 难度：中等

某溶液中存在较多的H⁺、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是   （   ）

   A．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—                       B．Al³⁺、CH₃C00^一、Cl^—

   C．Mg²⁺、Cl^—、Fe²⁺                       D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

4. 难度：中等

将足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH₃的体积(V)关系(如图所示)正确的是                                        (　　)

5. 难度：中等

标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)

A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO₄    B．混合气体中SO₂的体积为0.448 L

C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol     D．a的取值范围为0.672<a<0.896

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂==2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

 Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O

7. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关说法正确的是              (　　)

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B． B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO₃，转移0.2 mol电子    

D．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体

8. 难度：中等

将过量的物质加到一种溶液中，一定能产生沉淀的是                  (　　)

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中　②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中　③二氧化碳通入到氯化钙溶液中　④将NaOH溶液加到AlCl₃溶液中

A．只有①②③       B．只有①②         C．只有①②④       D．只有②③

9. 难度：中等

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是           (　　)

A.通入的CO₂气体在标准状况下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

C．A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃               

D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

10. 难度：中等

将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为                            (　　)

A. g               B．2b g             C.a g              D.b g

11. 难度：中等

在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　)

A．苹果块会干瘪             B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出       D．pH试纸变红

12. 难度：中等

按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）                            

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D主要起到洗气的作用

13. 难度：中等

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是   (　　)                      

    

A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl₂具有氧化性

B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl₂具有酸性

C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl₂具有漂白性

D．滴有KSCN的FeCl₂溶液变红，说明Cl₂具有还原性

14. 难度：中等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是              (    )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2. 24 L Cl₂

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

15. 难度：简单

在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为                                (　　)

A．5.6 g　　　    B．2.8 g         C．8.4g              D．14 g

16. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为       (　　)

A．0.24 mol       B．0.21 mol      C．0.16 mol          D．0.14 mol

二、填空题

17. 难度：中等

（12分，每空2分） 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋；阴离子分别有Cl^－、OH^－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；

②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

④向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式：

A__________________；

D__________________；

E__________________；

F__________________。

(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。

18. 难度：中等

（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。

三、实验题

19. 难度：中等

（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

	优点	缺点
使用浓硝酸	反应速率快	酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是        ：

a． 有利于加快反应速率               

b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

（3）步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                 ；

（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

                                                                             ；

（5）步骤E进行的操作是                                                      。

（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                                                。

20. 难度：中等

（12分） 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示)，实验步骤如下：

步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g.

步骤二：另取16.6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．

(1)通过计算确定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化学式．

(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．