2011-2012学年安徽省黄山市高三七校联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是

   A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料

   B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略

   C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO₂、NO₂等造成的

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4 L C₂H₄气体，一定含有分子数为N_A

B．标准状况下，2.24 L C₅H₁₂一定含有分子数为0.1 N_A

C．常温常压下，14 g CO和N₂的混合气体中，含有原子数为N_A

D．1 L 1 mol /L NH₄Cl溶液中含有NH 数为N_A

3. 难度：中等

下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

   A．HClO 电子式：     B．CH₄ 比例模型：  

   C．乙炔结构简式：HC≡CH       D．质子数55，中子数82的原子  Cs

4. 难度：中等

下列对有机物的认识错误的是

A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖

B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸

C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应

D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

5. 难度：中等

下列比较正确的是

   A．原子半径： Cl > S       B．碱性：Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

   C．稳定性：PH₃ > AsH₃      D．沸点：HCl>HF

6. 难度：中等

根据右图，判断下列说法中错误的是

  

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

   B．负极电极反应式：Fe³⁺ + e^－== Fe²⁺

   C．盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液

   D．总反应为：Fe³⁺ + Ag == Fe²⁺ + Ag^＋

7. 难度：中等

下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是

   A．K⁺、NH、SO 、HClO

   B．Na⁺、CO、SO 、AlO

   C．Al³⁺、Ba²⁺、NH₃·H₂O、Cl^－

   D．Fe³⁺、Fe²⁺、SCN^－、Cl^－

8. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的是

    A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)₂沉淀的颜色

B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应

C．实验③：通过观察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，确认有乙烯生成

D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等

9. 难度：中等

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

则下列说法正确的是

   

A．该反应的∆H > 0

   B．b代表50℃下E的Y-t曲线

   C．m点(66，0.113)时有： ∆n (E，20℃) = ∆n (E，50℃)

   D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba²⁺ + OH^－ == BaCO₃↓+ H₂O

    B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

    C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH^－+ H⁺ == H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH^－ == NH₃·H₂O

11. 难度：中等

常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH₃COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是

   A．滴定终点时：溶液的pH=7

B．滴定终点时：c(K⁺) = c(CH₃COO^－)，c(H⁺) < c(OH^－)

C．当溶液pH=7时：c(K⁺) = c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)

D．接近滴定终点时：c(K⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

12. 难度：中等

下列实验过程中始终没有明显现象的是

   A．往AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液

   B．往Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄

   C．CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中

   D．往Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀HCl溶液

13. 难度：中等

Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：

□NaClO + □Fe₂(SO₄)₃ + □ M  == □Na₂FeO₄ + □NaCl + □H₂O + □ N 

   下列有关该反应的说法错误的是

   A．Na₂FeO₄是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

   B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

   C．M与N分别是NaOH和H₂SO₄

   D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na₂FeO₄

14. 难度：中等

在含0.075 mol KHCO₃的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO₂的物质的量的关系的是

A	B	C	D

二、填空题

15. 难度：中等

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	原子最外层电子数是次外层的三倍
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。

⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）       ；XY₂的电子式是            ，分子中存在        个σ键。

⑶Z₂Y₂中含有的化学键类型有                      。阴、阳离子的个数比为       。

⑷W的基态原子核外电子排布式是                     。

⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

A(s)+H₂SO₄ (aq) == ASO₄(aq) + H₂(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol^-1

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g) == H₂O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol^-1

请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

　                                                        　。

16. 难度：中等

(15分)阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。

  ⑴阿司匹林的分子式是              ，含氧官能团的名称是         、          。

⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：

⑶水杨酸的分子式是C₇H₆O₃，跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是           ，该制取反应的反应类型是          。

⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有       种。

①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种。

写出其中任一种的结构简式                        。

⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下：

该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是                       。

17. 难度：中等

（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

            

  ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                 。

      A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。

      B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

      C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。

      D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂

           ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

 A．2Fe + 10HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

 B．4Fe + 18HNO₃ == 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

 C．3Fe + 12HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O

⑶ 密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L^-1。

⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：

①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                        。

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

第2步：验证E中有NO。

④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

18. 难度：中等

(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。

⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：

                                              。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

臭氧(O₃)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br^-)时，臭氧可氧化溴离子(Br^-)为溴酸盐 (BrO－　3)。而溴酸盐 (BrO－　3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。测定BrO－　3浓度可用离子色谱法。

⑵水中的氯离子(Cl^－)对BrO^－₃测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl^－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl^－)。

装置中Ag是       极(填电极名称)，

Ag电极的电极反应式是                               。

⑶ O₃氧化溴离子的原理如下：

 

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO－　3主要是由BrO^－与O₃反应生成。

对影响生成BrO－　3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)

假设①：反应的温度。

假设②：                    

假设③：                   

⑷设计实验验证假设①。

验证实验操作：

a． 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。

b．                                                                     

         实验中要测定的量是                    　                            

         实验结论是