2011-2012学年山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（    ）

    A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

    B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料

    C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

    D．Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

2. 难度：中等

下列有关化学研究的说法正确的是                                  （    ）

    A．利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法

    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    C．Mg和Al属于活泼的金属，均可用通过电解熔融的MgCl₂和AlCl₃来制取

    D．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

3. 难度：中等

下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是                    （    ）

    A．在pH=2的溶液中：NH⁺₄、K⁺、ClO^-、Cl^-

    B．加入铝粉有氢气生成的溶液：CO^2-₃、Cl^-、K⁺、Na⁺

    C．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-15mol/L的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO^-₃、Cl^-

    D．加入NH₄HCO₃有气体生成的无色溶液：Cl^-、Cu²⁺、H⁺、SO^2-₄

4. 难度：中等

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（    ）

    A．干燥氢气                             B．吸收氨气

    C．在铁制品上镀铜                       D．配置一定浓度的氢氧化钠溶液

5. 难度：中等

下列说法中，不正确的是                      （    ）

    ①同一元素的不同核素互成为同位素

    ②两个非金属元素原子间不可能形成离子健

    ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

    ④K_ap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

    ⑤蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

    ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    ⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

    ⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

    A．①③④⑦         B．②⑤⑥⑧         C．③⑤⑥⑦         D．③④⑤

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                  （    ）

    A．56g铁发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

    B．18gD₂O含有的质子数为10N_A

    C．常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

    D．1mol/L Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为2N_A

7. 难度：中等

．下列实验设计不能达到预期目的是                                （    ）

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
B	在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液	研究催化剂对反应速率影响的
C	向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸	制备Fe（OH）3胶体
D	将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中	比较锌和铜的金属活泼性

8. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

    2A（g）+B（g）          2C（g）   △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是                                （    ）

    A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态

    B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大

    C．平衡时反应物B的转化率为15.0%

    D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L^-1

9. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是      （    ）

    A．电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多

    B．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀

    C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    D．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

10. 难度：中等

．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物

B．原子半径的大小顺序为：r（Z）>r（M）>r（R）

C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                                      （    ）

    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺====Ca²+H₂O+CO₂↑

    B．碳酸氢钠溶液中加过量氨水：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

    C．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al（OH）₃↓+3NH⁺₄

    D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

12. 难度：中等

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

13. 难度：中等

某溶液中可能存在Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色

    据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是                  （    ）

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO^2-₃     

B．Mg²⁺、Na⁺、CO^2-₃、I^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO^2-₃、I^-      

D．Al³⁺、CO^2-₃、Br^-、SO^2-₃

14. 难度：中等

．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）       pC（g）+qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如右图所示，则对该反应的叙述正确的是      （    ）

A．正反应是放热反应    

B．逆反应是放热反应

C．       

D．

15. 难度：中等

在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是    （    ）

    ①0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3

    ②醋酸易溶于水

    ③0.1mol·L^-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

    ④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

    ⑤在常温常压下，0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH大于7

    A．①②④           B．③④⑤           C．①④⑤           D．②③④

16. 难度：中等

将FeO、Fe₂O、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H₂还原，参加反应H₂的体积为V₁，另一份用足量浓NHO₃处理得NO₂（无其它还原性气体生成）气体体积为V₂，若V₁：V₂=4：1（V₁和V₂均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（    ）

    A．2：3：2          B．3：3：2          C．3：2：2          D．无法计算

二、实验题

17. 难度：中等

（8分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是            （填字母序号）。

    A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶

    B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

    C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出

    D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

    E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

    F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出

    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“=”填写下列空白：

    ①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量

             8.4g。

②用容量瓶配制500mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度               0.1mol·L^-1。

③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度   实际浓度。

三、填空题

18. 难度：中等

（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

    回答下列问题：

    （1）K⁺离子的结构示意图              ，Cl在周期表中的位置是                   。

    （2）将含OH^-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，若测得溶液中NH⁺₄减少了一半，则此时溶液中             （填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺。

    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是       ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                  。

    （4）常温下，将（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO^2-₃的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH⁺₄和CO^2-₃的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH          （填“<”、 “=”或“>”）7。

    （5）在微生物作用下的条件，NH⁺₄可被空气氧化成NO^-₃。写出该反应的离子方程式

                                。

19. 难度：中等

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

    （1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为                         ；

    （2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

                                          ，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质            。

    （3）装置C的作用是                                                  。

    （4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有             （填字母序号）。

    A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯

    E．玻璃棒           F．坩埚

    （5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀

    上述方案不合理的一个方案          （填数字序号），原因是                         。

    （6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                            。

20. 难度：中等

（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）   △H=+131.5kJ·mol^-1

    ①该反应的平衡常数表达式为                  。

    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是           （填字母序号）

    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强

    C．及时将水煤气从容器中移走             D．其他条件不变，升高温度

    ③又知C（s）+CO₂（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol^-1

则CO（g）+H₂O（g）       CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为                。

（2）CO和H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）      CH₃OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                      （填物质名称），该电池工作过程中，H⁺的移动方向

为从         到          （填“左”或“右”）

    ②该电池正极反应式为                      。

    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L^-1NaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为              ，电解结束后所得溶液的pH=             。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                   。