2011-2012学年山东省高三上学期学分认定测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

C. ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

2. 难度：中等

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．干燥Cl₂          B．吸收HCl   C．制取Fe(OH)₂沉淀   D．稀释浓H₂SO₄

3. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

  A.lmolNa加热时与O₂反应失去的电子数目为N_A

  B.92gN₂O₄和92gNO₂含有的原子数均为6N_A

  C.lL0.1mol·L^-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1N_A

  D.标准状况下，22.4LO₃中含3N_A个氧原子

4. 难度：中等

元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是

A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素

B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

5. 难度：中等

容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

  A.干燥的                       B.瓶塞不漏水的

  C.用欲配制的溶液润洗过的       D.以上三项均须要求的

6. 难度：中等

下列离子组能够大量共存的是

  A.含MnO₄^-的溶液中:Fe³⁺、S0₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

  B.使石蕊试液显红色的溶液中:Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、CI^-

  C.无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、CI^-

  D.能使有色布条褪色的溶液：K⁺、S0₃^2-、NO₃^-、Mg²⁺

7. 难度：中等

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

  A.吸水性    B.脱水性    C.强氧化性    D.酸性

8. 难度：中等

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（   ）

A.  NaOH溶液（盐酸）         B.FeCl₂溶液（KSCN溶液）

C.  KI(淀粉溶液)             D. Na₂SO₃(BaCl₂溶液)

9. 难度：中等

奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（    ）

A．硫酸铜溶液   B．盐酸    C．硝酸银溶液    D．稀硝酸

10. 难度：中等

下列对氯及其化合物的说法正确的是：

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 

B.用PH试纸测得氯水的PH=4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D.由Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃+2HClO可推出:  Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O==CaSO₃+2HClO

11. 难度：中等

不列离子方程式书写正确的是

  A.铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O

  B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

  C.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

  D.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O

12. 难度：中等

以下根据实验现象的推断，正确的是

  A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

  B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO₂

  C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

  D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO₂

13. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是

   ①MgF₂      ②Na₂O₂     ③NaOH     ④CO₂     ⑤NH₄Cl    ⑥H₂O₂  ⑦N₂

  A. ②③④⑤    B.②③⑤      C.①②③⑤      D.①③⑤⑥

14. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D. 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

15. 难度：中等

12mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₃恰好与l0mL0.2mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

   A.  +3               B. +2              C. +1             D.+6

16. 难度：中等

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是

选项	气体	A中试剂	B中试剂
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
B	Cl2、HCl	浓硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	浓硫酸	酚酞试液
D	CO2、HCl	饱和NaHCO3溶液	HNO3酸化的AgNO3溶液

17. 难度：中等

把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 （  ）                                                 

A．Cl^－的浓度几乎不变         B．溶液呈浑浊

C．溶液中几乎不存在Al^3＋      D．溶液中存在最多的离子是Na^＋

18. 难度：中等

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（    ）

19. 难度：中等

将3.84g铜粉加入到80mL lmol·L^-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是

 A.80mL l mol·L^-1的稀硝酸溶液      

B.80mL 0.5mol·L^-1的稀盐酸

  C.80mL lmnl·L^-1的FeCI₃溶液        

D.80mL 0.5mol·L^-l的稀硫酸溶液

二、实验题

20. 难度：中等

（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是                     。

    A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

    C.用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里

    D.用加热的方法提取NH₄C1固体中的少量碘单质

    E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是        ，元素Y的原子结构示意图为        。

21. 难度：中等

(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

 （1）下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

    a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂       d.NaOH     e.浓氨水   

f.稀盐酸   g.稀硫酸

   则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为         （用药品序号填

空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为          （用药品序号填空）。

（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

   A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂    B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由H₂O₂分解制O₂              D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：

                                                                。

Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO₂和Cl₂两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：

                                                        。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                   （结合反应方程式）。

三、填空题

22. 难度：中等

(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：

  (l)B元素的名称是           。在周期表中的位置是                          。

  (2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)             。

  以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)                     。

   A.比较这两种元素的常见单质的沸点

   B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

   C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

   (3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                。

   (4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为            。

23. 难度：中等

（15分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________                                                      

（2）沉淀G的化学式为_____________。

（3）写出有关离子方程式：

①中生成A________________________                        。

②_________                           。