1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
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2. 难度:中等 | |
对下列事实的解释错误的是( ) A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.已知反应CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4能进行,这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
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3. 难度:中等 | |
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( ) A.原子半径:a>c>d>b B.非金属性 b>d>c C.原子序数:d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
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4. 难度:中等 | |
在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示: 下 列判断正确的是( ) A.A一定为气体 B.B一定为气体 C.该反应是放热反应 D.若正反应方向△H <0,则T1>T 2
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5. 难度:中等 | |
将1.92g 铜粉加入到40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液中,充分反应后,再向溶液中加入下列物质,充分搅拌后,铜粉仍然不能完全溶解的是( ) A. 40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 mol•L-1的稀硫液液 C. 40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液 D. 60mL 0.5 mol•L-1的稀盐酸
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6. 难度:中等 | |
(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答: (1)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称) ,以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号) ; A.比较这两种元素的常见单质的沸点 B.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 (3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为___________。 (4)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水,如下图所示: 电解装置内发生反应的离子方程式为______________________________;
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7. 难度:中等 | |
(14分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H > 0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示。 (1)该温度时,该反应的平衡常数为________________, 若温度升高,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的平均反应速率为______________________。 (3)25 min时,增加了______mol___________(填物质的化学式)使平衡发生了移动。 (4)d点对应NO2的物质的量浓度______(填“>”、“<”或“=”)0.8mol•L-1,理由是_____________________________________________________。
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8. 难度:中等 | |
(12分)某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是 。 (3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为 (4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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9. 难度:中等 | |
(12分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出): 且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白: ⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。 ⑵写出C、G物质的化学式,C______________ G______________ ⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。 反应① 反应④ 反应⑥ ⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式
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10. 难度:中等 | |
(6分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。试回答下列问题: A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式: A+H2O ; B+H2O ; C+H2O 。
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11. 难度:中等 | |
下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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12. 难度:中等 | |
据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是 A.O4的摩尔质量是64 g B.O4与O2互为同位素 C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1 D.O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
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13. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素一定被还原 D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原
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14. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+
+ 4NH3•H2O B.氧化钠与水反应:O2—+H2O = 2OH- C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 +
2H+ D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+
+ Cl2
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15. 难度:中等 | |
“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
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16. 难度:中等 | |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下,在光照和点燃条件的不同
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17. 难度:中等 | |
配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是 A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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18. 难度:中等 | |
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
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19. 难度:中等 | |
下列离子化合物中,阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是 A.Na2O2 B.Na2O C.Na2S D.NH4HSO4
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20. 难度:中等 | |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为 A. 1.12L B.3.36L C. 2.24L D.4.48L
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21. 难度:中等 | |
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是 A、由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + S CuS B、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C、Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2 D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
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22. 难度:中等 | |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A.通入Cl2后,溶液变为黄色,加淀粉液后变蓝,则原溶液中一定有I- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- C.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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23. 难度:中等 | |
下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大
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