| 1. 难度：中等 | |
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关于生活中的化学知识，下列说法正确的是 A.禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺 B.增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C.目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO D.光化学烟雾是大量排放
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| 2. 难度：中等 | |
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经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ② AgNO A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A.由同种元素形成的物质是单质 B.除去淀粉溶液中少量的 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在
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| 4. 难度：中等 | |
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N A.18gH B.78g C. D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关元素或物质性质的说法正确的是 A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 C.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 D.同周期相邻两主族元素原子序数的差值为1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子组一定能大量共存的是 A.常温下PH=12的溶液中： B.酚酞呈红色的溶液中： C.常温下，水电离的氢离子浓度为1×10 D.加入Fe能放出H
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| 7. 难度：中等 | |
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在一定条件下， A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等 ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A.②⑤ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤
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| 9. 难度：中等 | |
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能够反应 A.铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
A.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B.平衡时，其他条件不变，增加 C.单位时间内生成 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间有因果关系的是
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| 12. 难度：中等 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.FeO溶于过量稀硝酸： B.氯化铵和熟石灰制氨气： C.氯化铝和四羟基合铝酸钠溶液混合： D.碳酸钙溶于醋酸中：
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| 13. 难度：中等 | |
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A.原子半径：X>Y>Q>W B.工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气 C.W和Z组成的化合物可造成酸雨 D.Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
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| 14. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：
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| 15. 难度：中等 | |
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右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
A.食盐水中有气泡逸出 B.铁表面的反应为 C.红色首先在食盐水滴的中心出现 D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
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| 16. 难度：中等 | |
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一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使 A.150mL B.300 mL C.450 mL D.600 mL
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| 17. 难度：中等 | |
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把铝粉与 A.1：1 B.3：4 C.9：8 D.4：3
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| 18. 难度：中等 | |
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将物质的量相等的
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| 19. 难度：中等 | |
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8分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
（1）写出下列物质的化学式：A ; Y . （2）写出反应②的离子方程式 （3）写出反应③的化学议程式 （4）常温下PH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系 D W(填“大于”“ 小于”或“等于”)
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。 （1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式 。 （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为： . 电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区 移向 极区（填“正”或“负”） （3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为 。（假设溶液体积不变）
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| 21. 难度：中等 | |
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（12分）已知固体草酸（
某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有
（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是 、 （填答案编号）a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液 （2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性； （b） ; (3)E装置的作用是 。 上述装置最后尾气处理的方法是 ： （4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n= . (5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号） a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体剩余少量
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| 22. 难度：中等 | |
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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应： (1)试将上述反应改写成离子议程式 （2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ； （3） 若加水将其稀释，溶液颜色将偏 （红、黄）原因是 ； 若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
Ⅱ.固定和利用 某科学实验将6mol
问题： （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）。 a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H 。 （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号） a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变 c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
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的形式存在
引起的
③Na
④
⑤
⑥ 
⑦
会使配置的溶液变质的是
和 
可用渗析的方法
为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
O中含的质子数为10N
固体中含有的阴离子数为N
mol/L的溶液中：
的溶液中：
和氟气发生如下反应：
，从而可知在
发生的是
，有关说法正确的是
的浓度，废气中NO的转化率减小
的物质的量比为2：3时，反应达到平衡
能与
或水反应生成氧气
是原子序数依次增大的短周期元素，
是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
（正反应为放热反应），下列图像正确的是
完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是
的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应：后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是
和
溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是
）分解的化学方程式为：
和
两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
在水溶液中为红色，
在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用
充入一容积为2L的密闭容器中，测得H