2011-2012学年山东省髙三第一次诊断性考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是（    ）

       A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

       B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

       C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

       D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲

2. 难度：中等

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是                   （    ）

       A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

       B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I为互为同分异构体

       C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

       D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13

3. 难度：中等

用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                             （    ）

       A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

       B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N_A

       C．1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N_A

       D．1mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

4. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是           （    ）

       A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

       B．含有0.1mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

       C．含有0.1mol·L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

       D．室温下，PH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

5. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是                                                     （    ）

       A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

       B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

       C．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)]^4-

              D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

6. 难度：中等

下列关于元素的叙述正确的是                                                                 （    ）

       A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强

       B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少

       C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

       D．Na₂O、BaSO₄、HCl、SO₂在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质

7. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是                                （    ）

       A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

       B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

              C．元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：X_mY>X_mR

       D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

8. 难度：中等

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为（   ）

       A．0.15mol/L       B．0.3mol/L  C．0.225mol/L      D．无法计算

9. 难度：中等

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是           （    ）

       A．该电池能够在高温下工作

       B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

       C．放电过程中：H⁺从正极区向负极区迁移

       D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4/6L

10. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是                          （    ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B	向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中含SO4^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在CO3^2-
D	向0.1mol·L^-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色	证明Fe^2+具有氧化性

11. 难度：中等

下列叙述不正确的是                                              （    ）

       A．Al³⁺跟S^2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al₂S₃

              B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

       C．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

       D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

12. 难度：中等

下列与实验相关的叙述正确的是                                                             （    ）

       A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量

       B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出

       C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液

       D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小

13. 难度：中等

氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是        （    ）

       ①溶液很快退色           ②溶液不退色              ③出现沉淀                  ④不出现沉淀

       A．①② B．①③ C．②③ D．②④

14. 难度：中等

3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是              （    ）

       A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)

       B．C的平衡浓度为2mol/L

       C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

       D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

15. 难度：中等

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是                                （    ）

       ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH       CH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

       ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

       ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)      2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；

       ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

       ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

       CH₃COO^-+H₂O     CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)

       ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

       ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

       A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦

16. 难度：中等

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（    ）

       A．点①所示溶液中：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[CH₃COOH]+[H⁺]

       B．点②所示溶液中：[Na⁺]=[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]

       C．点③所示溶液中：[Na⁺]>[OH^-]>[CH₃COO^-]>[H⁺]

       D．滴定过程中可能出现：

       [CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

17. 难度：中等

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

       I₂(aq)+I^-(aq)       I₃^-(aq)，上述平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是         （    ）

       A．该反应的正反应是吸热反应

       B．A点与C点的化学反应速度

       C．在反应进行到D点时，

       D．A点与B点相比， B点的大

二、填空题

18. 难度：中等

（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K₂Cr₂O₇具有较强的氧化性，其还原产物为Cr³⁺。请写出酸性K₂Cr₂O₇氧化SO₂的离子方程式：                                                       。

19. 难度：中等

（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L   b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

       则CH₃COONH₄溶液呈          性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是        （填离子的化学式）。

三、实验题

20. 难度：中等

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

   （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

       a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

       甲组方案：

       试剂X从下列试剂中选择：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                           。

       ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

       乙组方案：

       i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.记录数据，计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

   （3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                      。

   （4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。

四、填空题

21. 难度：中等

（12分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化方程式是                                    。

   （2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。

       肼—空气燃料电池放电时：

       正极的电极反应式是                                。

       负极的电极反应式是                                

   （3）右图是一个电化学过程示意图。

       ①锌片上发生的电极反应是                              。

       ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气          L（假设空气中氧气体积含量为20%）

22. 难度：中等

（15分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

   （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)     CO(g)+H₂(g)，此反应是吸热反应。

       ①此反应的化学平衡常数表达式为                         ；

       ②下列能增大碳的转化率的措施是                       ；

       A．加入C（s）           B．加入H₂O（g）       C．升高温度               D．增大压强

   （2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

       CH₄(g)+3/2O₂(g)       CO(g)+2H₂O(g)    △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

       ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

       ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

       ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

       已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是        （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                    ；

   （3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

       2H₂(g)+CO(g)      CH₃OHg); △H=-90.8kJ·mol^-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol·L^-1）	0.2	0.1	0.4

       ①该时间段内反应速率v(H₂)=            mol^-1·L^-1·min^-1。

       ②比较此时正、逆反应速率的大小：          （填“>”、“<”或“=”）

   （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                   。