2011-2012学年山东省高三10月份质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 

（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为（   ）

A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

2. 难度：中等

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（  ）

A．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

3. 难度：中等

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH^－→Zn(OH)₂+2e^－         Ag₂O + H₂O + 2e^－→2Ag ＋2OH^－下列说法正确的是：（   ）

A、溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动   

B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应      

C、锌是负极，氧化银是正极

D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

4. 难度：中等

电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（       ）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物       

D．用带火星的木条检验阳极产物

5. 难度：中等

人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

 A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl      B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

 C.  Na^＋不断向“水”电池的负极移动   D. AgCl是还原产物

6. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

图6

由图可得出的正确结论是(　　)

A．反应在c点达到平衡状态      

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

7. 难度：中等

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(　　)

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.35 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

8. 难度：中等

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （    ）                       

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

9. 难度：中等

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(   )                                             

A．达到新平衡时，物质X的转化率减小

B．B．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c 

C．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

10. 难度：中等

知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

11. 难度：中等

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g)2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

12. 难度：中等

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）

A.                        B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                   D.OH^-的物质的量

13. 难度：中等

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值

随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点水的K_w数值比c点水的K_w数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

14. 难度：中等

列说法中正确的是（      ）

  A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

  B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

  C．pH＝2的 H₂SO₄与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

  D．pH＝12的NH₃·H₂O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

15. 难度：中等

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（   ）

A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

16. 难度：中等

100 mL 0.1 mol·L^-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是(    )

A、c (Na⁺)＞c (CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    

B、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)       

D、c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

二、填空题

17. 难度：中等

（14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=       ；

（2）丙溶液中存在电离平衡为                        （用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                    ；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是        （填“图1”或“图2”）；

②a＝         mL。

18. 难度：中等

（12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           （填写序号）；

a.v(C)=2v(B)            

 b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A)=2v_正(B)          

d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为                   （用含Q₁、Q₂的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是      （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

19. 难度：中等

（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。

(1)0 min～4 min内生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO3	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO2	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O2	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

①体系内压强不再改变      

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2