| 1. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是 A．酒精 B．Cl2 C．S02 D．NH4N03
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| 2. 难度：简单 | |
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将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧 B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰 C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水 D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的 C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂 D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是
A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸 C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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下列概念的分类标准正确的是 A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目 B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
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| 7. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2 C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 D．含碘食盐可防止甲状腺肿大
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是 A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土 B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取 D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒
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| 9. 难度：简单 | |
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气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是 A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
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| 10. 难度：简单 | |
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将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为 A．2：1 B．4：1 C．1：l D．3：l
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| 11. 难度：简单 | |
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下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是 A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气 B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
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| 12. 难度：简单 | |
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下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤
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| 13. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7．8 g Na2O2中含有的离子总数为0．3 NA B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NA D．5．6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2 NA
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| 14. 难度：简单 | |
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下列事实能用同一原理解释的是 A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．S与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物 D．ClO- S2-、H+均不能大量共存于同一溶液
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| 15. 难度：简单 | |
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l C．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
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| 16. 难度：简单 | |
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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
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| 17. 难度：简单 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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| 18. 难度：简单 | |
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在给定条件下，可以大量共存的离子组是 A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br- B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3- D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
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| 19. 难度：简单 | |
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（14分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现 如图所示的转化关系： （1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。 ①写出Y的化学式______________________， ②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________， ③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。 ①写出II的离子方程式______________________________________________________， ②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP）， （3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。 （3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。 （4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。 工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________ ___________________________________________________________________________。 （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。 （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。 （3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________ ___________________________________________________________________________。 （4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。 （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。 （6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
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| 22. 难度：简单 | |
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（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。
（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。 （2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）
（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。 用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________ ____________________________________________________。 （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。 ①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________ __________________________________________________________________________， ②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________， ③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。 若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。
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