2011-2012学年山东省高三11月模块检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列措施不能达到节能减排目的的是                            （   ）

A．利用太阳能制氢燃料           B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电               D．用节能灯代替白炽灯

2. 难度：中等

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是                        （   ）

A．①②      B．①②③       C．①④           D．①④⑤

3. 难度：中等

现有①NaOH  ②Al₂（SO₄）₃  ③Ba（NO₃）₂  ④FeCl₃   ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是                          （   ）

A．①②③④⑤   B．④①②③⑤   C．②③①④⑤   D．①④②③⑤

4. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是                                             (　　)

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－       B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－        D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

5. 难度：中等

同一主族的X  Y  Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄ ,下列推断正确的是                       (　　)

A 原子序数: X＜Y＜Z           B气态氢化物稳定性: XH₃＜YH₃＜ZH₃

C元素的非金属强弱: X＞Y＞Z    D 电子层数: X＞Y＞Z

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是                                        (　　)

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

7. 难度：中等

下列反应中，水作氧化剂的是                                        (　　)

A．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑      B．C＋H₂OCO＋H₂

C．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO             D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

8. 难度：中等

关于胶体和溶液的鉴别，下列做法中正确的是                    (　　)

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

9. 难度：中等

钠在自然界存在的主要形式为                                 （    ）

A．金属钠           B．NaOH         C．NaCl         D．Na₂CO₃

10. 难度：中等

. 已知_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                        （    ）

  A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

11. 难度：中等

将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 （    ）

A．4        B．3       C．2       D．1

12. 难度：中等

.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是                                                  （    ）

   A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

13. 难度：中等

自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别                               （　   ）

A．酚酞试液     B．氯化铁溶液    C．硝酸银溶液  D．氢氧化钠溶液

14. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是           （     ）

A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N_A

B．5.4g水所含的分子数为0.3N_A

C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N_A

D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为N_A

15. 难度：中等

相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是          （     ）

①分子数之比为1：1  ②所含O原子数之比为2：3  ③原子总数之比为3：4   ④S原子数之比为1：1   ⑤质子数之比4：5 

A．①②③④⑤    B．②③     C．①⑤      D．③④⑤

16. 难度：中等

下列关于物质性质的叙述中，正确的是                        （     ）

    A. Cl₂不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

    B. N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

    C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应

17. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                  （     ）

A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N_A

B. 在常温、常压下，11.2L N₂含有的分子数目为0.5N_A

C. 1L 0.3mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有和离子总数为0.9N_A

D. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同

18. 难度：中等

下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是                   （     ）

A. Na₂CO₃遇浓硝酸放出CO₂气体

B. Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟

D. Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于浓硝酸

19. 难度：中等

下列说法正确的是                                              (　　)

A. 凡在溶液中能电离出H^＋的化合物都属于酸

B．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐

C．金属氧化物均为碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应

20. 难度：中等

下列离子方程式表达不正确的是                                 （   ）

    A. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

    B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

    C. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

21. 难度：中等

已知下列反应①；②；

③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                         （   ）

A.          B.

C.          D.

22. 难度：中等

氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（   ）

      A、HI和HClO              B、HCl和HIO

      C、HClO₃和HIO              D、HClO和HIO

23. 难度：中等

将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂。若反应后溶液中有amol ，则此时溶液中的物质的量为      （   ）

A. a/2mol           B. 2amol        C. 0.100amol        D.

24. 难度：中等

实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（   ）

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

二、填空题

25. 难度：中等

（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂             b.FeCl₃         c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

26. 难度：中等

（12分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，

C为化合物，它们之间有下列转化关系：

   

（1）试写出A、B、C、D的化学式：

        A         ；B         ；C         ；D         。

（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式：           。

（3）F与D反应的离子反应方程   式:         ____       。

（4）检验F中阳离子的试剂可以用：  ___________ ____   ，

现象：       _____________________               。

27. 难度：中等

（10分）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子

是_____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是_____________。

(3)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。

三、实验题

28. 难度：中等

(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO₄稀溶液，用来清洗伤口。

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO₄晶体的质量为__________g。

(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤

(3) 配制过程中需要用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、        、         、           

(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作

有_______________(填选项字母)。

A．称量KMnO₄晶体时，指针偏向右边

B．将KMnO₄晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

29. 难度：中等

（10分）某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

 (1)该项研究(实验)的主要目的是                         。

(2)浓H₂SO₄的作用是                                  ，

与研究目的直接相关的实验现象是______________________________________。

(3)该实验装置设计上存在的缺陷为    _________________         ，

请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。