1. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
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2. 难度:中等 | |
前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素,质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A.质子数相等 B.中子数相等 C.电子数相等 D.中子数和核外电子数之差相等
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3. 难度:中等 | |
过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂,其分子式为C2H4O3,它具有氧化性,漂白作用,下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 A.氯水(次氯酸) B.臭氧 C.活性炭 D.过氧化钠
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4. 难度:中等 | |
5. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B.玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料 C.玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料 D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
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6. 难度:中等 | |
下列实验现象或描述正确的是 A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟 C. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
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7. 难度:中等 | |
实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处 B.少量金属钠保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发 D.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉
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8. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1] C.在标准状况下,2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
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9. 难度:中等 | |
在下列各组离子中能大量共存的是 A. K+、ClO-、SO42-、H+ B. K+、H+、NO3-、Fe2+ C. Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D. Na+、Cl-、SO42-、H+
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10. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.用稀氢氧化钠吸收氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -
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11. 难度:中等 | |
下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①②④ B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤
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12. 难度:中等 | |
某同学弄清楚喷泉实验的原理后,有了一个创新的想法,如果改换一下烧瓶内的气体,以及胶头滴管和烧杯内的液体,也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下,果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是 A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液
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13. 难度:中等 | |
实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液,下列叙述正确的是 A.实验用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B.将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 C.定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高 D.定容后翻转摇匀,发现液面下降,又加入蒸馏水到刻度线
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14. 难度:中等 | |
把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为 A.0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5mol
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15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
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16. 难度:中等 | |
已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是 A.离子半径:A2->C->B2+ B.C元素的最高正价一定为+7价 C.对应气态氢化物的稳定性A>C D.还原性:A2-<C-
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17. 难度:中等 | |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是 A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物 C. 2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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18. 难度:中等 | |
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
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19. 难度:中等 | |||||||||||||
(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
(1)E的简单离子的结构示意图为____________; (2) D在周期表中的位置为 ________________; (3)B和C简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号); a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键的是___________(写化学式,下同),既含离子键又含共价键的是______________。
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20. 难度:中等 | |
(12分)(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水 步骤及现象: 取少量磁铁矿石样品,加入过量的_______溶解,取溶解后的液体少许,加入__________________,观察到__________________________________________现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 (2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。 ①请写出该反应的离子方程式(不要求配平) 。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。
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21. 难度:中等 | |
(12分)I.下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)。 (1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是 。 (2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)__________若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是 ___________。 ①用Zn与稀盐酸反应制H2 ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2 ③用固体NaOH和浓氨水制NH3 ④用Cu与稀HNO3反应制NO ⑤用MnO2与双氧水反应制O2 ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2 ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2 II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加。 试回答: (1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d; (2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是____________; (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ; (4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ; (5)D中浑浊消失的离子方程式为 。
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22. 难度:中等 | |
23. 难度:中等 | |
(10分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 回答下列问题: ⑴混合物中是否存在CuCl2 (填“是”或“否”); ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”),你的判断依据是 。 ⑶写出反应③中的离子方程式 。 (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程)。
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