| 1. 难度：中等 | |
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2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念 的是 A．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 B．把生活垃圾焚烧或深埋处理 C．引进电动汽车，减少汽车尾气排放 D．停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气
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| 2. 难度：中等 | |
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3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A．比4He少一个质子 B．比4He多一个中子 C．是4He的同素异形体 D．是4He的同位素
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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是 A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。 B．常温常压下，14Gn2所含的原子数目为NA C．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA D．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关氯水的表述不正确的是 A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B．N、P、As的非金属性逐渐增强 C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
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| 8. 难度：中等 | |
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室温下，水的电离达到平衡：H2O A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H—)=c(H+)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关化学研究的说法正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各反应的离子方程式书写中，正确的是 A．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClO B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2O D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI- B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32—、SO42一 C．有NO3—存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32- D．在c(H+)=1．0×10—3mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO42—‘、[Al(OH)4]一
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| 13. 难度：中等 | |
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以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
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| 14. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
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| 16. 难度：中等 | |
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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正 确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40H— B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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| 17. 难度：中等 | |
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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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| 18. 难度：中等 | |
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已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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| 19. 难度：中等 | |
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(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。 ②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。 ③根据上述反应可推知________________。(填序号) A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
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| 20. 难度：中等 | |
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(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置是________________________________. (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________. (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。 (4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结 论的是__________ (选填字母序号)。 a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR>YX。 c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 (5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上 述化合物的水溶液反应的离子方程式： __________________________________________________________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题： (1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。 (2)若C溶液显碱性，则试剂1是___________________________________溶液(写化学式)； 若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示) ____________________________________________________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________； ②写出D—E反应的离子方程式________________________________________________； ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)： ___________________________________________________________________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题： (1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。 乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否 有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由： ①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________. (2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2 反应。已知：H2C204
(乙二酸)
若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。 上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
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(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇： (1)制备合成气：CH4+H2O（g） (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： (表中数据单位：mol·L—1)
③500℃时平衡常数K的数值为___________。 ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。 a.c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
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| 24. 难度：中等 | |
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(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示) (2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号) A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+) (3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。 (4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。
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H+OH一。下列叙述正确的是
2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．其中分析正确的是
CO2↑+CO↑+H2O
CH3OH(g)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
回答下列问题：