1. 难度:中等 | |
下列说法中,不正确的是 A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 B.NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾 C.核能、太阳能和天然气都属于新能源 D.玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
|
2. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中,正确的是 A. 32g S2-中电子数目为2NA B.46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NA D. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA
|
3. 难度:中等 | |
下列各反应的离子方程式书写中,正确的是 A.金属钠投入水中:Na + 2H2O = Na+ + OH-+ H2↑ B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+ C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液: CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO
|
4. 难度:中等 | |
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是
|
5. 难度:中等 | |
下列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是 A. c(NO3-)= 1mol·L-1的溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br- B.含有较多Al3+的溶液:HCO3-、K+、Na+、Cl- C.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
|
6. 难度:中等 | |
下列实验设计和结论不相符的是 A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性 C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有SO42- D.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,则该液体为胶体
|
7. 难度:中等 | |
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用 C.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀 D.地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可保护其不受腐蚀
|
8. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.C(石墨,s) = C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定 B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C.吸热反应只有在加热条件下才能发生 D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大
|
9. 难度:中等 | |
已知:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中,正确的是 A.Fe2+>Cl->I- B. I->Fe2+>Cl- C.Cl->Fe2+>I- D.I->Cl->Fe2+
|
10. 难度:中等 | |
在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是 A.溶质的质量分数为 B.溶质的物质的量浓度 C.溶液中c(OH-)= D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω
|
11. 难度:中等 | |
下列有关平衡常数的说法中,正确的是( ) A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 B.反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0,升高温度该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 D.平衡常数为 的反应,化学方程式为CO2+H2 CO+H2O
|
12. 难度:中等 | |
已知,I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、、KI混合溶液中,c(I3-)与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中,正确的是 A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0 B.状态A的c(I2)比状态D的小 C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率 D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点
|
13. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.酸性:盐酸>氢硫酸(H2S),故非金属性:Cl>S B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C.共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键 D.元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱
|
14. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列有关推断中,不正确的是
|
15. 难度:中等 | |
下列与实验相关的叙述中,正确的是 A.将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘 B.从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩,冷却结晶并过滤 C.酸碱中和滴定时,加入待测液前锥形瓶中有水,测定结果偏低 D.向某溶液中滴加氯水后,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中含有Fe2+
|
16. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 B.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动 C.对于任何可逆反应,使用催化剂只改变反应速率,不影响平衡 D.增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动
|
17. 难度:中等 | |
结合右图,分析下列叙述中,正确的是 A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2 B.图1所示装置可用于验证氧化性:KMnO4>Cl2 C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体
|
18. 难度:中等 | |
下列推断中,正确的是 A.Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水,故都是碱性氧化物 B.CO、NO、SO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红 D.Na2O与Na2O2组成元素相同,但跟水反应的产物不同
|
19. 难度:中等 | |
钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中,正确的是 A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+ B.正极发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O C.腐蚀过程中,电子从正极流向负极 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
|
20. 难度:中等 | |
下列液体均处于25℃,有关叙述中,正确的是 A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 C.pH相同的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液pH<7 D.pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
|
21. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下, AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
|
22. 难度:中等 | |
某温度下, pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是 A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大 D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
|
23. 难度:中等 | |
(15分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。 (2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1 则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH=________kJ·mol-1。 (3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。 ①甲装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________。 ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。 若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化) ③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
|
24. 难度:中等 | ||||||||||||||||
(9分)在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:
(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母) a. 在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐 (2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。 ①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________ ②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号) a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态 b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大 c.该反应为放热反应 (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号) a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF) (4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式 、 。
|
25. 难度:中等 | |
(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 (1)仪器a的名称是_______________________。 (2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________。 ②装置B中的溶液为________________________;烧杯中溶液的作用为__________。 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验: 实验1:证明SO2具有漂白性和还原性 实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强 ①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。 ②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________________。 ③为提高实验2的准确性,必须改进的装置为___________________。(填装置代号)
|
26. 难度:中等 | |
(17分)实验室中有三瓶失去标签的酸,分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。 (1)有同学认为,用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸,请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。 (2)请设计一个实验装置,使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图,并标明电极材料名称和电解质溶液名称。 (3) 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。 ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有____________________; ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。 a.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 b.定容时俯视刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 d.定容后摇匀,发现液面低于刻度,未补加蒸馏水至刻度 (4)下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验 用装置A制备干燥氨气,装置B制备干燥氧气。 ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。 装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。 ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________ a.若选择合适的试剂,用B装置也可制备氨气 b.实验过程中,A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应 c.U形管中的试剂可以相同,但作用不相同 ③按照a接c,b接d的顺序连接装置进行实验。 玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。 实验结束后,某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH<7,得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________(填“严密”或“不严密”),你的理由是_____________________________。
|