2011-2012学年山东省高三上学期第二次定时练习化学试卷1

一、选择题

1. 难度：中等

第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（    ）

       A．吸附、消毒、过滤                                 B．杀菌、漂白、吸附

       C．过滤、漂白、吸附                    D．过滤、消毒、吸附

2. 难度：中等

下列现象或事实不能用同一原理解释的（    ）

       A．浓硝酸利氯水都用棕色试剂瓶保存   

       B．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

       C．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色   

       D．碘化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

3. 难度：中等

下列关于金属及其合金的说法不正确的是              （    ）

       A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

       B．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀   

       C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

       D．金属镁着火可以用泡沫灭火器灭火

4. 难度：中等

硅是无机非金属材料的主角，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（    ）

       A．硅在自然界中只以化合态的形式存在   

       B．单质硅常用作半导体材料和光导纤维

       C．硅的气态氢化物比甲烷稳定 

       D．可用石英制造耐酸容器因为二氧化硅不与任何酸反应

5. 难度：中等

下列除杂质的操作方法不正确的是                         （    ）

       A．CO₂中有少量的SO₂——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥

       B．NaCl溶液中有少量的Na₂SO₄——加过量的BaCl₂溶液后再过滤

       C．NO中有少量的NO₂——削水洗涤后再干燥

       D．除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃——加热

6. 难度：中等

下列说法或推断正确的一组是                                                                 （    ）

       ①玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

       ②SiO₂与纯碱高温可生成CO₂，说明硅酸的酸性比碳酸强

       ③碘化钾溶液久置显黄色，是由于I^一被氧化，析出的I₂溶于溶液中

       ④漂白粉久置于空气中会失效，说明次氯酸钙不稳定，见光或受热易分解

       ⑤浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO₂溶解在其中

       A．①②③         B．①③④         C．③⑤    D．①②③④⑤

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                                                                  （    ）

       A．氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

       B．漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

       C．向碘化钾溶液中通入臭氧：O₃+2I^一+3H₂O    6OH^-+I₂

       D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O    2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

8. 难度：中等

用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（    ）

       ①加盐酸溶解；         ②加烧碱溶液溶解；  ③过滤； 

       ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀；          ⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀； 

       ⑥加入过量烧碱溶液．

       A．①⑥⑤③    B．②③④③    C．②③⑤③ D．①③⑤③

9. 难度：中等

下列变化的实质相似的一组是                                                                  （    ）

       ①二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；     

②二氧化硫能使KMnO₄溶液、溴水褪色；

       ③氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥： 

       ④浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；

       ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

       A．①③④         B．②③⑤  C．②⑤ D．全部

10. 难度：中等

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后（忽略溶液体积的变化），溶液中的离子浓度基本保持不变的是（    ）

       A．①         B．①②④         C．①④⑤     D．①③④⑤

11. 难度：中等

在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②Na₂O₂；③Na₂O；④NaOH；⑤Na₂CO₃；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是（    ）

       A．①⑥       B．④⑤    C．①③    D．②③④

12. 难度：中等

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，类推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是                                （    ）

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

13. 难度：中等

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是          （    ）

       A．N₂既是氧化剂，又是还原剂   

       B．每生成lmolN₂时，转移电子的物质的量为6mol

       C．NH₄Cl中的氮元素被还原   

       D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1

14. 难度：中等

己知NO₂遇水发生反应：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，实验证明将NO₂通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列说法不正确的是                                   （    ）

A．HNO₂非常不稳定，其分解产物为NO和H₂O

B．NO₂与水反应的反应机理可看作NO₂先与水发生歧化反应生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性强于．碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中时，生成的HNO₂和HNO₃都与NaOH发生中和反应

15. 难度：中等

稀士金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反麻。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法不正确的是（    ）

       A．工业上金属铈一般应低温密封保存

       B．工业上不能采取用H₂还原氧化铈的方法冶炼金属铈

       C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液米获得铈单质

       D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

16. 难度：中等

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（    ）

       A．9：4    B．1：1     C．7：6 D．6：7

17. 难度：中等

把一块镁铝合金投入到1 mol／L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol／L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法中正确的是                （    ）

       A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

       B．b值越大，合金中Mg的含量越高

       C．c值越大，合金中Al的含量越高

       D．假设a=25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

18. 难度：中等

某合金（仅含铜和铁）中铜和铁的物质的量之和为mol，其中Cu的物质的量分数为，将其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是         （    ）

       ①若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

       ②若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

       ③若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则

       ④当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则与的关系为：≥80 

       A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

二、实验题

19. 难度：中等

（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是       、      ；

步骤④中发生反应的离子方程式为       ；

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是       。

（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有    的气体（填序号）

A．酸性                          B．碱性                   C．氧化性                D．还原性

理由是                  。

20. 难度：中等

（9分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请同答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是               ，不能确定是否含有的离子是           。

（2）气体D的化学式为               ，，沉淀E的化学式为             ，沉淀H的化学式为                    。

（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是            （填序号）。

21. 难度：中等

（11分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

       试填空：

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12 mol·L^-1）为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是    ；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的              （选填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为：                  。

（3）为验证通入D装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

若Cl₂量：取适量D中溶液滴加至盛有    （试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是                  ，说明Cl₂过量；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有             的试管内，产生的现象是        。

22. 难度：中等

（16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是               。

（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

       填写下列空白：

①实验进行时试管A中应加入的试剂是             ；烧瓶B的作用是             ；烧瓶C的作用是                     。

②实验时，U型管G中加入的试剂是             ；长颈漏斗H中应加入        。

③试管E中发生反应的化学方程式是               。

④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须            。