2011-2012学年山东省济宁市高三12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列推断正确的是A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

2. 难度：简单

Cu₂O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。下列说法错误的是

A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e^-＋2 OH^－= Cu₂O ＋ H₂O

B．石墨电极上有氢气产生

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu₂O生成

3. 难度：简单

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.45 mol/L        D．0.9 mol/L

4. 难度：简单

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．其他条件不变，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．此时，B的平衡转化率是40%

5. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是

A．W元素的单质属于原子晶体。

      B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

      C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

      D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

6. 难度：简单

下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是

A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)

C．常温下，氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH=7时，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)

D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H₂SO₄的物质的量

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.01 mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

8. 难度：简单

将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

    A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)                 B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

    C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)之和       D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

9. 难度：简单

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

      A．c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2－)

       B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

      C．c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

     D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2—)

10. 难度：简单

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是       （    ）

A．c (HCN)＜c (CN^－)                    B．c (Na^＋)＜c (CN^－)

C．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1              D．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)

11. 难度：简单

用 0.01mol·L^-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是           （    ）

A．盐酸           B．硫酸          C．高氯酸           D．醋酸

12. 难度：简单

在 pH为3的FeCl₃溶液，pH 为11的Na₂CO₃溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C₁< C₂< C₃         B．C₁= C₂> C₃     C．C₁> C₂> C₃       D．无法判断

13. 难度：简单

下列推断合理的是

     A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂ = Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；

在高温下，，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃

     B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则

      c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

     C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，则溶液中

      2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

     D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

14. 难度：简单

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)      4 C(g)

B．在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁  mol·L^－1·min^－1   

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

15. 难度：简单

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是

A．一定不含Fe³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Al³⁺，Fe³⁺、Fe²⁺至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO₃^－

D．一定含有Fe³⁺ ，但一定不含Fe²⁺

16. 难度：简单

将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向相

反方向偏转

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₃固体，乙中石墨电极仍为负极

17. 难度：简单

把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液，②浓H₂SO₄，③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

（A）1体积NO　   （B）2体积NO₂和0.5体积O₂

（C）2体积O₂　    （D）0.25体积O₂

18. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

      A．BaCl₂  Na₂CO₃  AgNO₃  盐酸           B．BaCl₂  Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃

      C．Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃  BaCl₂        D．AgNO₃  盐酸  BaCl₂  Na₂CO₃

19. 难度：简单

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P＝3P₂O₅+5KCl，下列有关叙述正确的是

     A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5

     B．上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol

C．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中

      的水分，生成磷酸小液滴（雾）

   D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

20. 难度：简单

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

       B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1

       C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0

D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小

21. 难度：简单

下列实验装置及操作正确的是

22. 难度：简单

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

，下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO⁺₂+2H⁺+e^—=VO²⁺ +H₂O

      B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

      C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

      D．放电过程中，H⁺由正极移向负极

23. 难度：简单

工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

       A．30%                       B．63%                       C．70%                       D．84%

24. 难度：简单

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是

       A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化                       B．该反应表明硫酸具有酸性

       C．刺激性气味的气体是氨气                          D．该反应中硫酸作氧化剂

25. 难度：简单

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

J
		R

  A.  J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

  B.  M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂

  C.  R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

  D.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

二、实验题

26. 难度：简单

（12分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为                    ，                   。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

    C            ，D             （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）

（3）E装置中的仪器名称是         ，它在该实验中的主要作用是                    

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：                     （结果用分数表示，可不化简）。

三、填空题

27. 难度：简单

（16分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：

（1）B的电子式为       ；I分子的空间构型为      

（2）反应②的实验现象为      

（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是       ；操作b为       

（4）反应①的离子反应方程式为        ；反应③的化学反应方程式为          

（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                    .。

28. 难度：简单

（ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③

由于NH₄^＋水解显酸性，H^＋与OH^―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄^＋与Mg(OH)₂电离出的OH^―结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是       （填写编号）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃·H₂O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                          。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                                   。

29. 难度：简单

（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：

   （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS）         K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的     （填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO₄          B．O₂           C．H₂O₂              D．Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）₃反应的离子方

程式                                                   。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __           mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是           。

（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式                         。