2011-2012学年山东省济宁市高三第二次质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀       

B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃     

D．SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

2. 难度：中等

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是  （    ）

A．上述反应中，每生成1molN₂则转移电子6mol

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用

3. 难度：中等

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（    ）                                                    

A．一个D₂O分子所含的中子数为8          B．NH₃的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H^＋[]                             D．热稳定性：H₂S＞HI

4. 难度：中等

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

5. 难度：中等

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）

A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

D.Y元素比W元素的非金属性强

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）                                      

A．铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO₃ (浓)  =  Cu²⁺ + 2NO₂↑＋2H₂O

B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:

Fe³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓  

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：  ClO^—+H₂O+CO₂=HCO₃^—+HClO

D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：

Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^—+Ca²⁺=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

7. 难度：中等

欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来

加以分离，加入试剂 ①Cl^—  ②SO₄^2—  ③OH^—   ④CO₂  ⑤CO₃^2—的正确顺序是（  ）

A．①②③④           B．③⑤①②    C．②①③⑤          D．①⑤③②

8. 难度：中等

已知与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：  

    ①有红色金属生成   ②产生刺激性气味的气体   ③溶液呈现蓝色

    据此判断下列说法正确的是（   ）

A．反应中硫酸作氧化剂      

B．中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气  

D．1 mol 完全反应转移0.5  mol电子

9. 难度：中等

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6kJ· mol^-1  ，CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890kJ· mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（   ）

A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4      D．2∶3

10. 难度：中等

大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外电子层有4个电子       B．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体               D．碳元素有三种同位素

11. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ）

A．Al                B．Al(OH)₃               C．Al Cl₃          D．Al₂O₃

12. 难度：中等

在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是 ①NO₂和NO②NO₂和O₂③NH₃和N₂④H₂和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是（    ）

A．a=b=c=d    B．c>b>a>d     C．b>c>a>d      D．a>b>c>d

13. 难度：中等

有三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是（    ）

A．Cl₂　　　　B．KMnO₄       C．FeCl₃        D．HCl

14. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．具有还原性，故可作漂白剂

B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制

C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

15. 难度：中等

列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（   ）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中           B．H₂S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中       D．CO₂气体通入澄清石灰水中

16. 难度：中等

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－       H₂= +771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S)  H₃= -482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的H是（   ）

A．77.6 kJ       B．-77.6 kJ·mol^-1    C．+77.6kJ·mol^-1    D．-886.8kJ·mol^-1

17. 难度：中等

某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na⁺  ②Ba²⁺  ③Cl^—  ④Br^— ⑤SO₃^2—  ⑥SO₄^2—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤          B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①              D．只能确定④存在，②不存在

18. 难度：中等

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（   ）

A．反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1

C．O₂（PtF₆）中不存在共价键

D．每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

二、填空题

19. 难度：中等

（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是    

①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

（2）有下列八种物质 ①NH₄Cl   ②NaOH   ③FeCl₃    ④NaHCO₃    ⑤Al ⑥CH₃COOH  ⑦盐酸  ⑧H₂CO₃ 

(A)属于强电解质的是              （填序号）

    (B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是                （填序号）

(C)将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是   

 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

 B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

 D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

20. 难度：中等

（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

   （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯　         B．50mL量筒   

C．25mL碱式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

   （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

   （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

   （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

   （5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

   （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

21. 难度：中等

（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为          ，溴元素在周期表的位置                 丁元素的阴离子结构示意图为              。

（2）A的电子式为           ；所含化学键类型为                。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）               。

（4）反应（I）的化学方程式为                                   。

（5）反应（II）的离子方程式为                                  。

三、实验题

22. 难度：中等

（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是                              。

（3）写出C中反应的离子方程式                       ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                             。

（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                             。

（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___                 _____。