2011-2012学年山东省济宁市高三11月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列排列顺序正确的是（     ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄         ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④      C．①④         D．②③

2. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）　（     ）　　　　　　　　

  A．常温常压下,1.8g D₂O中所含的中子数为N_A

B．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A

C．常温常压下，0.2mol O₂所含原子数为0.2N_A　   

D．0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5N_A

3. 难度：中等

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（　　）

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl^—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO₃^—＞Cl₂＞I₂

4. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜ Y

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

5. 难度：中等

若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（    ）

A．1:4                B.  1:2                C.  2:1            D. 4:1

6. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是（   ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④氧化物：CH₂O₂、CO₂、MgO、KClO₃

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④            B．②④             C．③⑤             D．②③④

7. 难度：中等

跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是（   ）

A．H₂O       B．CO₂               C．Ca（OH）₂            D．H₂SO₄

8. 难度：中等

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（   ）

A.氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

9. 难度：中等

下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（   ）              

A．Na⁺、 Ba²⁺、OH^- 、SO₄^2-  B．Ag⁺ 、NH₄⁺ 、OH^- 、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^-、OH^-    D．MnO₄^- 、Al³⁺ 、SO₄^2-、Cl^-

10. 难度：中等

下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（   ）            

A．Mg²⁺和Al³⁺  B．Fe²⁺ 和Fe³⁺        C．Fe²⁺和Mg²⁺       D．Cu²⁺ 和Ba²⁺

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca²⁺ + 2OH^- + 2 HCO₃^-  =  CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．C1₂溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

D.Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

12. 难度：中等

下列实验方法或除杂方法正确的是（   ）

A．钠着火时可以用干砂土来扑灭

B．钠也可以保存在CCl₄中

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

13. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ）

①澄清石灰水中通过量的CO₂    ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．④        B．③④        C．②④        D．①③

14. 难度：中等

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（   ）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生CO₂比Na₂CO₃多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸比Na₂CO₃多

15. 难度：中等

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（   ）

A．温度相同，体积相同的O₂和N₂

B．压强相同、体积相同的N₂和O₂

 C．体积相等，密度相等的CO和C₂H₄

D．质量相等，密度不等的N₂和CO

二、填空题

16. 难度：中等

（6分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，

请回答下列问题：

（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                   （全对才给分）。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐

和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为   

                     。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加

入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是      ，

a．NaCl            b．H₂O₂                        c．NH₄Cl            d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：                                      。

17. 难度：中等

（8分）纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体

请回答下列问题：

（1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是                     ，化合物E的化学式为                                 。

（2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的              周期        族。A和B反应生成C的化学方程式是                                         。

18. 难度：中等

（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

（1）D位于元素周期表第        周期       族。

（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；

  A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

  C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：

                                                                        。

（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的

离子方程式为                                        ；

（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为      

                                                   .

19. 难度：中等

（共13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是                                      ，

在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是            _______________________  ，

所发生的离子方程式是                                         。

Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物质：

   ① O₂  ②金刚石 ③ NaBr  ④H₂SO₄  ⑤ Na₂CO₃  ⑥ Na₂S  ⑦ NaHSO₄

这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）

20. 难度：中等

（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：

ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，只观察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。

（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)

Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ·mol^－1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。

⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                         。

⑵ 2H₂(g) + O₂(g)== 2H₂O(g)  △H=       kJ/mol