| 1. 难度：中等 | |
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从化学角度分析，下列叙述不正确的是： A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 D、化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)
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| 2. 难度：中等 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 （ ） A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质 C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 （ ） A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（ ） A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42－ C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42－ D．由水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A． 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA B．标准状况下22．4L SO3含有的分子数为NA C．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA
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| 7. 难度：中等 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A．加人KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．填埋法是垃圾处理的最佳方法 B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素： A. ②④ B.②③④ C. ②④⑤ D.全部正确
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| 10. 难度：中等 | |
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能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+2H2O=2Al(OH)3
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| 11. 难度：中等 | |
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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2O D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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| 13. 难度：中等 | |
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浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ） A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－) B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+) C．若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－) D．若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)
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| 14. 难度：中等 | |
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用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④ B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)
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| 16. 难度：中等 | |
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应： A（g）+3B（g） 下列说法正确的是 （ ）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min） B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％ C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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.下列实验能达到预期目的的是（ ）
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| 18. 难度：中等 | |
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T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： A．升高温度，平衡常数K增大 B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
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| 19. 难度：中等 | |
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.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼
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| 20. 难度：中等 | |
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已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（ ） A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强 B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体 C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分 D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素
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| 21. 难度：中等 | |
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（20分）实验题 Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
① 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。 ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。 (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。 A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液 (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图， 含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为 ； 电池的总反应式 Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B．装置②中，a为正极，d为阳极 C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D．装置④能用于测量气体体积 Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+ B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||
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（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－ 、SO42 －、HCO3－ ，取该溶液进行如下实验：
由此判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）
（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式
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| 23. 难度：中等 | |||||||||
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（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
① 写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。 ② 1000 s内N2O5的分解速率为 。 ③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。 （1）E元素的离子结构示意图为________。 （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。 （3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。 将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断： ①X的化学式为 ，Y的化学式为 ； ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
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H
、
H
H
NH3·2H2O
+ HCl
，下列说法正确的是
)> c (OH一)> c (H+)
2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
2N2O5(g)；