| 1. 难度：简单 | |
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2011年是国际化学年，中国的宣传口号是 “化学一一我们的生活，我们的未来"。下列叙述不正确的是 A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.以NO和 C.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
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| 2. 难度：简单 | |
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A.常温下，4.48L B. C.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D.
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| 3. 难度：简单 | |
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将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 A.该浅绿色溶液中含有 B.欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的 C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止 D.欲检验浅绿色溶液中是否含有
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C.阿伏加德罗常数是6.02x D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于物质的分类说法中，正确的是 A. B.分散系一定是混合物 C.盐酸能导电，是电解质 D.最外层电子数少于4的元素一定是金属元素
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A. B.原子核内有10个中子，8个质子的原子: C.
D.2g
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| 7. 难度：简单 | |
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C.最易失去的电子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
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| 8. 难度：简单 | |
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关于反应 A.反应前后，熵不变 B.反应前后，分子总数不变 C.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变 D.反应前后，氧元素化合价不变
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.钠与水反应 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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| 10. 难度：简单 | |
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.反应 A.氧化剂是SiO2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.碳在反应中只做还原剂 D.若生成lmolSiC转移电子为2mol
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| 11. 难度：简单 | |
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锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为： A.向外供电时，锂离子向负极移动 B.负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是 C.正极的电极反应为: D.负极的电极反应为：
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| 12. 难度：简单 | |
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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，
A.该温度下，反应的平衡常数是 B.0～2min内的HI的平均反应速率为 C.恒压下向该体系中加入 D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
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| 13. 难度：简单 | |
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用水稀释0.l A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B. C.水的电离程度增大 D.
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| 14. 难度：简单 | |
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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的 ⑤向 A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人 C.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
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| 16. 难度：简单 | |
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.室温下，将1.00mol·
D.a点:pH=14 B.b点: C.c点，水电离出的 D.c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：
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| 17. 难度：简单 | |
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下列实验不合理的是
A.证明非金属性 B、四氯化碳萃取 C.制备少量氧气 D.制备少量氧气 强弱
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| 18. 难度：简单 | |
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A.反应 B.状态a与状态b相比，状态b时 C.若 D.温度为
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| 19. 难度：简单 | |
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（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量
提供的试剂：饱和 （1）①欲除去浊液I中的 ②加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 。 ③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是 甲 ，乙 。 （2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。 （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
则反应 （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使 （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”） （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为 （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是 。 A.加入催化剂 B.扩大容器的体积 C.升高温度 D.减小氨气的浓度 在该条件下，氮气的化学反应速率 （填“变小”、“变大”或“不变”） （3）该反应在80S后化学平衡常数为 （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数 。（填“变小”、“变大”或“不变”）
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| 22. 难度：简单 | |
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（14分）运用相关原理，回答下列各小题： 已知： (1)常温下，PH=5的 （2）等体积等物质的量浓度的
(3)将分别含有 ①若 ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ， 一定不存在的离子有 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（10分）榴石矿石可以看作
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 （2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表） NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解， 沉淀。
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。 （4）①某同学在实验室中用图I装置制取
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。
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为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
为不同的核素，
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
含有0.72
与
在空气中被氧化为
是酸性氧化物
的结构示意图:
离子的电离方程式:
在25℃ 101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8
U的热量，则该反应的热化学方程式为:
，下列说法正确的是
的叙述中，正确的是
，下列说法不正确的是
，
的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是 
，平衡不移动，反应速率不变
的醋酸溶液，下列说法正确的是
逐渐减小 
变大
②向
胶体中逐滴滴加人过量
③向
溶液中通人过量
④向石灰水中通人过量
溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
固体，铜粉溶解
盐酸滴人20.00mL1.00
氨水中，溶液pH随加人盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
碘水中的碘
量NO气体
在KI溶液中存在下列平衡：
，某
、KI混合溶液中，
与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
时，反应进行到状态d时，一定有
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
溶液
饱和
溶液
溶液
溶液
溶液
离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式），检验溶液中
沉淀完全的操作为 。
的
。
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式
。
。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
=
（列出计算式不用试算）。
，则
在水中的电离方程式为
中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 
组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
外，还含有的金属离子是
。
气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是
；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为
。