| 1. 难度：中等 | |
|
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是： A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求 B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是: A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA C. 1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA D．t℃时，pH=6 的纯水中含有OH—的个数为10-6NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列各反应的离子方程式书写中，正确的是 A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O D．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是:
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列各组离子，一定能大量共存的是： A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－ D． pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋ 、Cl－、K＋
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列实验设计和结论不相符的是： A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性 C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是： A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大 C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列表述正确的是： A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－) B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－) D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、NO3－、I－一定能大量共存
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是： A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列表述或判断正确的是 A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由 水电离出的c(H+)：③＞①＞② C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列说法中，正确的是: A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键 D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列与实验相关的叙述中，正确的是 A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘 B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤 C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低 D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+
|
|
| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列有关推断中，不正确的是
|
||||||||||||||||
| 15. 难度：中等 | |
|
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
|
|
| 16. 难度：中等 | |||||||||||||
|
T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
A．t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 B． t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C．t0时，v（正）＞v（逆） D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
|
|||||||||||||
| 17. 难度：中等 | |
|
(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。 (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。 (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g) ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）； ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______ ____________________________________________________________。 (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
① 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为 _____________________________________。 ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。 若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化） ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。 ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率 v (H2)=________________ ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态 b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大 c．该反应为放热反应 (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号） a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF) (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_________________。 （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________。 ②装置B中的溶液为_________________；烧杯中溶液的作用为____________________ 。 ③E装置发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有漂白性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 ①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。 ②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。 ③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）
|
|
C达平衡后，升高温度，平衡正向移动
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
