| 1. 难度：中等 | |
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我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止( ) ①光化学烟雾的形成 ②酸雨加剧 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染 A ②③ B ② C ④ D ①②
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| 2. 难度：中等 | |
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中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
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| 3. 难度：中等 | |
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进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO2-4 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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| 4. 难度：中等 | |
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只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是： A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（ ） A．烧碱 B．盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰
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| 6. 难度：中等 | |
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已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( ) A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
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| 8. 难度：中等 | |
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气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( ) A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B．一定不含CO2 C．一定不含NH3、Cl2 D．可能含有Cl2、CO2
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| 9. 难度：中等 | |
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大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子 C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
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| 11. 难度：中等 | |
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湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是 A、变红 B、先变红后褪色 C、变白 D、不变色
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡 C、铁、盐酸 D、溴化亚铁、氯水
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是 A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 B. Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象 C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸
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| 14. 难度：中等 | |
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从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A. 加入适量的KI溶液 B. 通入溴蒸气 C. 加入适量的氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O； ②2A2++B2====2A3++2B-； ③2B-+Z2====B2+2Z-。 由此判断下列说法错误的是 A．反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+ D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+
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| 16. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写不正确的是 A．氢氧化镁与醋酸反应 ：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3-
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| 17. 难度：中等 | |
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某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤[Al(OH)4]－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
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| 20. 难度：中等 | |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．开始加入合金的物质的量为0.3 mol B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
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| 21. 难度：中等 | |
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(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题.已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 (2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。 (3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
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| 22. 难度：中等 | |
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（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。 A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________ __________________________________________________________。 (4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________ ________________________________。(写出一种原因即可)。
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| 23. 难度：中等 | |
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右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。 （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。 （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。 （4）写出B与F反应的离子方程式 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。 (1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。 (2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。
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